【題目】芳香族化合物A是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(xiàn)部分反應(yīng)條件略去如圖所示。

1A的水溶液呈_____________填“酸性”、“堿性”;

2C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________;

3寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

4寫(xiě)出符合下列條件的龍膽酸乙酯的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________;

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)但其水解產(chǎn)生之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

核磁共振氫譜有四組峰,且峰面積之比為6:2:1:1

5參照上述合成路線(xiàn),設(shè)計(jì)一條以氯苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線(xiàn)流程無(wú)機(jī)試劑任用,相關(guān)信息:。

【答案】1堿性 2

3

4

5

【解析】

試題分析:1含有氨基的有機(jī)物具有堿性,則A的水溶液呈堿性;

2根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則C→D可知,C中應(yīng)該含有苯環(huán),且苯環(huán)的對(duì)位上各有一個(gè)酚羥基,故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

3E→F發(fā)生了取代反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式

4能發(fā)生銀鏡反應(yīng)可知分子結(jié)構(gòu)中含有醛基,可以是甲酸酯;不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)但其水解產(chǎn)生之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)可知分子結(jié)構(gòu)中無(wú)酚羥基,但有羧酸苯酯結(jié)構(gòu)存在;核磁共振氫譜有四組峰,且峰面積之比為6:2:1:1,可知此結(jié)構(gòu)存在一定的對(duì)稱(chēng)性且含有兩個(gè)甲基;則滿(mǎn)足條件的的可能同分異構(gòu)體有;

5采用逆合成法分析:水解生成和乙醇,還缺少,需要用甲苯為原料制備,結(jié)合題中信息反應(yīng)原理可知,合成水楊酸乙酯流程為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮族元素都能形成多種物質(zhì),我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)取認(rèn)識(shí)和理解。

(1)基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布式為_____;成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3,分子結(jié)構(gòu)如圖,則As原子的雜化方式為_________

(2)N2CO的分子結(jié)構(gòu)相似,1個(gè)CO分子中含有的∏鍵數(shù)目是_____個(gè)。

(3)往硫酸銅溶液中通入過(guò)量的NH3,可生成可溶性配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。該晶體所含的非金屬元素中,電負(fù)性最大的是_________(填元素符號(hào)),第一電離能最大的是_________(填元素符號(hào))。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的原因是________。

(4)常溫下PCl5是一種白色晶體,其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如左下圖所示,由AB兩種微粒構(gòu)成,將其加熱至148℃熔化,形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A微粒與CCl4具有相同空間構(gòu)型和成鍵形式,則A_________B__________。

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,下右圖為其立方晶胞,其中的每個(gè)原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試判斷其熔點(diǎn)_______________(填“高于”或“低于”)金剛石熔點(diǎn)。已知其B-P鍵長(zhǎng)均為x cm,則其密度為_______________ gcm-3(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。在一定條件下,有如下轉(zhuǎn)化:

(1)乙烯的電子式是___________________。

(2)由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于_________________(填“化學(xué)”或“物理”)變化。

(3)乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類(lèi)型是__________________

(4)乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(5)工業(yè)上乙烯通過(guò)聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)規(guī)定食鹽的含碘量(按每千克食鹽含碘元素計(jì))為20mgkg﹣1~40mgkg﹣1 , 則每千克食鹽加入碘酸鉀(KIO3)的物質(zhì)的量應(yīng)不少于

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 為增強(qiáng)導(dǎo)電性,可用金屬銅作陽(yáng)極

B. 電解過(guò)程中陰、陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為31

C. 陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2+2OH-

D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿魏酸乙酯是生產(chǎn)用于治療心腦血管疾病及白細(xì)胞減少等癥藥品的基本原料,如心血康、利脈膠囊、太太口服液等,F(xiàn)根據(jù)如下流程合成阿魏酸乙酯:

已知:

① E中有兩個(gè)甲基,F(xiàn)中沒(méi)有亞甲基(一CH2一)

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)①的條件為______;反應(yīng)⑨的類(lèi)型為________;A的名稱(chēng)為_____(系統(tǒng)命名法)。

(2)由C生成D的過(guò)程中,步驟i)的化學(xué)方程式為:_________。

(3) B和D反應(yīng)生成的某種有機(jī)物核磁共振氫譜顯示有3 組吸收峰,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為:__________

(4)G的分子式為_____。

(5)有同學(xué)提出:可用酸性高錳酸鉀溶液檢測(cè)反應(yīng)⑧中是否有阿魏酸生成,該說(shuō)法是否

正確____ (填“是”或“否”)理由是________。

(6)H 有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的所有H 的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

① 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);② 苯環(huán)上的一氯代物只有一種。

(7)參照上述流程,請(qǐng)寫(xiě)出由環(huán)戊烯()制備l,9-壬二酸[HOOC(CH2)7COOH]的合成路線(xiàn)流程圖(其他原料任選)___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知: Fe3O4能與高濃度鹽酸反應(yīng),與低濃度鹽酸不反應(yīng)。某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,欲確定某地所產(chǎn)青磚中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并測(cè)定青磚中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);卮鹣铝袉(wèn)題:

(一)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

(l)本實(shí)驗(yàn)探究部分需在無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行,故配制溶液的蒸餾水常用_____法除去溶解氧。該實(shí)驗(yàn)所用試管中均需充滿(mǎn)CO2,請(qǐng)選用下列裝置制取干燥純凈的CO2氣體,連接順序?yàn)椋?/span>

a_____h、i(后續(xù)裝置略去)。

(二)探究青磚中是否含有Fe3O4和Fe2O3

組別

步驟及現(xiàn)象

第一組

第二組

第三組

步驟一

取試管l 、2 、3①分別加入2g青磚細(xì)粉②分別通入CO2氣體至充滿(mǎn),用戶(hù)塞子塞緊

步驟二

向試管1中注入10mL 3 mol/L鹽酸,充分振蕩

向試管2中注入10mL 6 mol/L鹽酸,充分振蕩

向試管3中注入10mL 12 mol/L鹽酸,充分振蕩

步驟三

取試管1、2、3中的上層清液各1mL于另三支試管中,再分別注入0.2mL相同濃度的KSCN溶液,振蕩

步驟三的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液變紅

且第一、二兩組溶液顏色深淺相同

溶液變紅

且較第一、二兩組顏色更深

(2)步驟二中,若不取下試管上的塞子,又不因鹽酸加入導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)增大,使用注射器實(shí)現(xiàn)上述目的的操作方法為__________。

(3)Fe3O4與高濃度鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________。

(4)用離子方程式表示溶液變紅的原因__________

(5)根據(jù)上述現(xiàn)象,可初步得出該青磚樣品中所含鐵的氧化物為________(填化學(xué)式)

(三)探究青磚中是否含有FeO

(6)另取一支充滿(mǎn)CO2氣體的試管,注入1mL上述試管1的上層清液和數(shù)滴K3[Fe(CN)6]溶液,若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______,說(shuō)明青磚中含有FeO。

(四)青磚樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

稱(chēng)取m1g 青磚細(xì)粉,用足量12mol/L鹽酸充分溶解、過(guò)濾、洗滌(第一次)。將濾液(包括洗滌濾渣后的溶液)依次與足量的新制氯水、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌(第二次),將沉淀灼燒至恒重,冷卻后稱(chēng)得殘留固體質(zhì)量為m2g。

(7)若青磚中其它成分對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,則測(cè)得鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(填含m1、m2的表達(dá)式);該實(shí)驗(yàn)若未進(jìn)行第一次洗滌,則測(cè)得鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是

A. 溴乙烷與NaOH水溶液混合加熱

B. 一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱

C. 氯苯與NaOH水溶液混合加熱

D. 2-溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從物質(zhì)的組成分類(lèi)看,碳酸氫鈉屬于

A. B. C. D. 氧化物

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同步練習(xí)冊(cè)答案