【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol·L1Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32)+c(HCO3)]

③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1鹽酸,恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=l0amol·L1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c(SO32)均增大

⑤濃度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):a >b>c

NaHSO3溶液顯酸性,c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(OH)>c(SO32)

⑦常溫下,CH3COONaCH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na)=0.1 mol·L1]:c(Na)=c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)

pH=3.60.1mol/L HX0.1mol/L NaX的混合溶液中,c(H+)-c(OH)=c(X)-c(HX)

A. ②④⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ①③⑤⑥ D. ②⑤⑥⑧

【答案】D

【解析】

NaHCO3溶液加水稀釋,促進(jìn)HCO3-的水解
2c(Na+)=3[c(CO32)+c(HCO3)],不符合物料守恒關(guān)系;
③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1鹽酸,恰好完全反應(yīng)時(shí),生成氯化銨,銨根離子水解,促進(jìn)水的電離;
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,鈉離子的濃度增大,引入氫氧根離子抑制亞硫酸根離子的水解;
a、NH4HSO4溶液中H+抑制銨根離子的水解,銨根離子的濃度最大;b、NH4HCO3溶液中碳酸氫根對(duì)銨根離子的水解具有促進(jìn)作用,銨根離子的濃度最小c、NH4Cl溶液中氯離子對(duì)銨根離子的水解沒(méi)有影響
NaHSO3溶液顯酸性,亞硫酸氫根離子的電離大于水解;
⑦常溫下,CH3COONaCH3COOH混合溶液pH=7,c(Na)=0.1 mol·L1結(jié)合電荷守恒分析判斷離子難度大小;
pH=3.60.1mol/L HX0.1mol/L NaX的混合溶液中,HX電離程度大于X離子水解程度。

NaHCO3溶液加水稀釋,促進(jìn)HCO3-的水解,相對(duì)來(lái)說(shuō),鈉離子的濃度比碳酸氫根的濃度減小的慢些所以c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大,故①正確
②濃度均為0.1 mol·L1Na2CO3、NaHCO3混合溶液,根據(jù)物料守恒有:2c(Na+)=3[c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)],故②錯(cuò)誤;
③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1鹽酸,恰好完全反應(yīng)時(shí),生成氯化銨,銨根離子水解,促進(jìn)水的電離溶液的pH=a,那么c(H+)=c(OH)=l0amol·L1,故③正確
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,鈉離子的濃度增大引入氫氧根離子,抑制亞硫酸根離子的水解所以c(Na+)、c(SO32)均增大故④正確;
⑤濃度相等的a、NH4HSO4溶液中H+抑制銨根離子的水解,銨根離子的濃度最大;b、NH4HCO3溶液中碳酸氫根對(duì)銨根離子的水解具有促進(jìn)作用,銨根離子的濃度最;c、NH4Cl溶液中氯離子對(duì)銨根離子的水解沒(méi)有影響,所以c(NH4+):故⑤錯(cuò)誤;
NaHSO3溶液顯酸性,亞硫酸氫根離子的電離大于水解因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離和水解程度微弱,所以有c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32) >c(OH),故⑥錯(cuò)誤;
⑦常溫下,CH3COONaCH3COOH混合溶液pH=7,c(Na)=0.1 mol·L1,c(Na)=c(CH3COO)= 0.1 mol·L1>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)= 10-7mol·L1,故⑦正確
0.1mol/L HX0.1mol/L NaX的混合溶液,根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(X)+c(OH-)

,c(H+)- c(OH-)=c(X)- c(Na+)因?yàn)?/span>HX發(fā)生電離,所以c(HX)c(Na+)不相等c(H+)c(OH)=c(X)c(HX)不成立,故⑧錯(cuò)誤
綜合以上分析,②⑤⑥⑧錯(cuò)誤。
故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是________。(填序號(hào))

FeCu2=Fe2Cu

Ba22OH2HSO42-=BaSO4↓+2H2O

Cl2H2O=HClHClO

CO32-2H=CO2↑+H2O

AgCl=AgCl

(2)在下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是________,HCl作氧化劑的是________。

CaCO32HCl=CaCl2CO2↑+H2O

Fe2HCl=FeCl2H2

PbO24HCl() PbCl2Cl2↑+2H2O

KClO36HCl() KCl3Cl2↑+3H2O

CuO2HCl=CuCl2H2O

(3)在橫線上補(bǔ)充所需的離子或分子,并配平方程式。

PFeOCaOCa3(PO4)2Fe ______

Mn2ClO3-H2O=MnO2↓+Cl2↑+________

(4)按要求分別用雙線橋或單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。

3NO2H2O=2HNO3NO(雙線橋)____________

8NH36NO27N212H2O(單線橋)______

(5)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí),有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行,結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體,請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因:

①甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結(jié)果沒(méi)有觀察到________,其原因是________________。

②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水,而是用自來(lái)水,結(jié)果會(huì)______,原因是______________。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長(zhǎng)時(shí)間加熱,結(jié)果會(huì)____________,原因是___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是( 。

A.22 gCO211.2 LO2B.0.5 molH2SO418gH2O

C.1 gH214gN2D.0.3 molO20.2 molO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)反應(yīng)中間體(X)的一種合成路線如圖所示。

已知:

Ⅰ.(R、R'表示氫原子或烴基);

Ⅱ.G的相對(duì)分子質(zhì)量為118,可由NCCH2CH2CN水解制得。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱為___________

(2)反應(yīng)②所需試劑、條件分別為____________、___________。

(3)G的分子式為_________________。

(4)X中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。

(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________

(6)寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________(不考慮立體異構(gòu))。

a 苯環(huán)上連有-NO2 b 核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積之比為6:3:2

(7)結(jié)合已有知識(shí)和相關(guān)信息,寫出以CH3CHO為原料合成的路線流程圖為________(無(wú)機(jī)試劑任用)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g (已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

B. 原混合酸中SO42物質(zhì)的量為0.6 mol

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. 20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】異丁酸-3-苯丙酯()是一種香料,下圖是這種香料的一種合成路線:

已知以下信息:

①有機(jī)物E的摩爾質(zhì)量為88 g·mol1,其核磁共振氫譜表明含有3種不同環(huán)境的氫原子。

②有機(jī)物F是苯甲醇的同系物。

R—CH==CH2R—CH2CH2OH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)異丁酸-3-苯丙酯的分子式為________________

(2)A分子中的官能團(tuán)名稱為________________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________

(4)一定條件下,1 mol D2 mol H2能夠完全反應(yīng)生成FD能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),因此D生成F的反應(yīng)類型為________________。

(5)E、F反應(yīng)生成異丁酸-3-苯丙酯的化學(xué)方程式為________________________

(6)已知有機(jī)化合物甲符合下列條件:

①與F是同分異構(gòu)體;②苯環(huán)上有3個(gè)支鏈;③核磁共振氫譜顯示其含有5種不同環(huán)境的氫原子,且不同環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為62211;④與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫出符合上述條件的有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有HA、HBH2C三種酸。室溫下用0.1mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L1HA、HB兩種酸的溶液,滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。

(1)a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L1,Ka(HB)=________

(2)與曲線I 上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B)(“>”“<”“=”)。

(3)已知常溫下向0.1mol·L1NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測(cè)得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________

②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C 分子,則此溶液中c(C2)________c(H2C)(“>”“<”“=”)。

③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++ HC,常溫下0.1mol·L1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L1,則0.1mol·L1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L1(“>”“<”“=”)。

(4)已知溫度時(shí),0.1 mol·L1的某一元酸HB在水中有 0.1% 發(fā)生電離,回答下列各問(wèn)題:

①該溶液的pH=________

HB的電離平衡常數(shù)K=________。

③由HB電離出的c(H)約為水電離出的c(H)________倍。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列水溶液一定呈中性的是

A. c(H)=c(OH)=106 mol·L1的溶液 B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C. pH=7的溶液 D. 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)的關(guān)系為21的是

A.O32KIH2O=2KOHI2O2

B.2CH3COOHCa(ClO)2=2HClO(CH3COO)2Ca

C.I22NaClO3=2NaIO3Cl2

D.4HCl()MnO2MnCl2Cl22H2O

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