【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是( )
A. 液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移
B. 液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D. 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+
【答案】B
【解析】試題分析:A.根據(jù)在原電池中,陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極的規(guī)律,陰離子Cl-應(yīng)由b區(qū)向a區(qū)遷移,錯(cuò)誤;B.O2在液滴外沿反應(yīng),正極電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,發(fā)生還原反應(yīng),正確;C.液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕,錯(cuò)誤;D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,由于Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),Fe仍為負(fù)極,負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Fe-2 e-=Fe2+,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。
回答下列問題:
(1)操作B是______________(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。
(2)操作B需加入下列試劑中的一種,最合適的是_________。
a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸鈉溶液
(3)工業(yè)上制取金屬鎂時(shí)是電解熔MgCl2,電解反應(yīng)方程式為_________________。
(4)上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷在日常生活及有機(jī)合成中用途廣泛。某研究小組研究甲烷在高溫下氣相裂解反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。
(1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O △H=- Q1kJ·mol-1
C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=- Q2kJ·mol-1
H2(g)+ O2=(g)=H2O(l) △H=- Q3kJ·mol-1
則甲烷氣相裂解反應(yīng):2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=____________kJ·mol-1
(2)該研究小組在研究過程中得出當(dāng)甲烷分解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。
①T1℃時(shí),向2L恒容密閉容器中充入0.3molCH4,發(fā)生反應(yīng)2CH4(g) C2H6(g)+2H2 (g),達(dá)到平衡時(shí),測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為_________________。
②對上述平衡狀態(tài),若改變溫度至T2℃,經(jīng)10s后再次達(dá)到平衡,c(CH4)=2c(C2H4),則10s內(nèi)C2H4平均反應(yīng)速率r(C2H4) =__________,上述變化過程中T1______T2(填“>”或“<”),判斷理由是_________________。
③對于容器中發(fā)生的2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g),列式計(jì)算該反應(yīng)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K_____(用平衡分壓代替平衡濃度);(已知1g0.05=-1.3)。若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使該反應(yīng)的平衡常數(shù)的K值變大。則該條件是:_________(填序號(hào))
A.可能減小了C2H2的濃度 B.一定是升高了溫度
C.可能增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D.可能使用了催化劑
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【題目】(1)下列各組中:
①金剛石 ②12C ③液氯 ④ 14C ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥氯水
⑦ ⑧ ⑨C60。
屬于同素異形體的是__________(用序號(hào)回答,下同),屬于同分異構(gòu)體的是________,屬于同位素的是______________。
(2)有a、MgBr2;b、金剛石;c、NaOH;d、干冰四種物質(zhì),按下列要求回答(用字母序號(hào)回答):
①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_________,熔點(diǎn)最高的是_____________。
②只有離子鍵的物質(zhì)是___________,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_________,晶體以分子間作用力結(jié)合的是______________。
(3)已知0.2mol烷烴在足量氧氣中完全燃燒,測得生成CO2氣體的體積為17.92L(標(biāo)況下),則該烷烴的分子式為_________________,寫出比該烴多1個(gè)碳的同系物,且其分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)甲基(-CH3)的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。
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【題目】對反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH,反應(yīng)特點(diǎn)與對應(yīng)的圖象的說法中不正確的是
A. 圖①中,若P1>P2,則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行
B. 圖②中,若T2>T1,則△H<0 且a+b=c+d
C. 圖③中t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑
D. 圖④中,若△H<0,則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
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【題目】每到冬季,霧霾天氣肆虐京津冀等地區(qū)。其中,燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(l)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填代號(hào))。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol ①
2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol ②
H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol ③
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式__________________。
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。
①堿性介質(zhì)中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式_________________________。
②如果電路上有0.1mol電子通過,理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______。
(4)已知燃料電池的比能量與單位質(zhì)量的燃料失去的電子數(shù)成正比。理論上,氫氣、甲烷、甲醇燃料電池的比能量從大到小的順序是_________。
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【題目】NO2 與SO2能發(fā)生反應(yīng):NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。
(1)已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJmol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1
則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=______________________。
(2)實(shí)驗(yàn)中,尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為:2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O,反應(yīng)中的還原劑是__________;用NaOH 溶液吸收少量SO2的離子方程式為______________________________。
(3)在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:
①當(dāng)容器內(nèi)_____(填標(biāo)號(hào))不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí),可以判斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。
a.氣體的壓強(qiáng) b.氣體的平均摩爾質(zhì)量
c.氣體的密度 d.NO2的體積分?jǐn)?shù)
②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是______________。
③若A 點(diǎn)對應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,SO2(g)的起始濃度為c0 molL-1,經(jīng)過t min達(dá)到平衡狀態(tài),該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=______________mol·L-1·min-1。
④圖中C、D 兩點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為Tc和Td,通過計(jì)算判斷:Tc____Td(填 “>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)有下列各組微粒:(用①-⑤序號(hào)填空)
①12C和14C ②O2和O3 ③D2、T2 ④乙醇和二甲醚 ⑤冰和水
(1)互為同位素的是_________;
(2)互為同素異形體的是_________;
(3)互為同分異構(gòu)體的是_________。
(II)寫出下列微粒的電子式:
(4)NH4Cl______________。
(5)CaO2_____________。
(6)CCl4____________。
(III)寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)式:
(7)N2______________。
(8)H2O_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下 列敘述不正確的是( )
A. 若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛Na2SiO3,則C中溶液中變渾濁
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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