Question

【題目】（6分）“嫦娥三號”衛(wèi)星于2013年12月2日1時30分57秒攜帶月球車“玉兔號”在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并且獲得了圓滿成功�；鸺�推進器中裝有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)H2O2，當它們混合反應時，產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。

（1）反應的熱化學方程式為_________________________________________________。

（2）又知H2O(l)===H2O(g）ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_______ kJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放出大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________________。

Answer 1

【答案】（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g） ΔH＝－641.63 kJ/mol；（2）408.8；（3）對環(huán)境無污染。

【解析】

試題分析：（1）反應方程式為N2H4＋2H2O2=N2＋H2O，因此消耗1mol肼放出的能量為256.652/0.4kJ=641.63kJ，則熱化學反應方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g） ΔH＝－641.63 kJ/mol；（2）N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g） ΔH＝－641.63 kJ/mol ①，H2O(g)=H2O(l）△H=－44kJ·mol－1 ②，①＋4×②，得出 N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l） ΔH＝－817.63 kJ/mol，因此消耗16g肼放出的熱量為16×817.63/32kJ=408.815kJ；（3）產(chǎn)生的氣體，對環(huán)境無污染。