【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有物質(zhì)①4gH2,②33.6LCH4, ③1molH2O,④3.01×1023個O2,含分子數(shù)最多的是(填序號,下同)______________,質(zhì)量最大的是______,體積最小的________,密度由大到小的順序為:________________________。
(2)在無土栽培中,配制1 L內(nèi)含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為________、_________ 、_____________ 。
【答案】 ① ② ③ ③④②① 6.4mol 0.2mol 2.4mol
【解析】試題分析:本題考查以物質(zhì)的量為中心的計算。
(1)①n(H2)==2mol;②n(CH4)==1.5mol,m(CH4)=1.5mol16g/mol=24g;③m(H2O)=1mol18g/mol=18g;④n(O2)=mol=0.5mol,m(O2)=0.5mol32g/mol=16g。分子物質(zhì)的量由大到小的順序為①②③④,則分子數(shù)由多到少的順序為①②③④,含分子數(shù)最多的是①。質(zhì)量由大到小的順序為②③④①,質(zhì)量最大的是②。標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2、CH4、O2呈氣態(tài),H2O呈液態(tài),氣體的體積遠(yuǎn)大于液體的體積,體積最小的為③。H2、CH4、O2呈氣態(tài),H2O呈液態(tài),液體的密度遠(yuǎn)大于氣體的密度,H2O的密度最大;相同條件下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比,相對分子質(zhì)量由大到小的順序為O2CH4H2,H2、CH4、O2密度由大到小的順序為O2CH4H2,密度由大到小的順序為③④②①。
(2)1L營養(yǎng)液中含n(NH4+)=5mol、n(Cl-)=(5mol+1.6mol)=6.6mol、n(K+)=(1.6mol+2.4mol2)=6.4mol、n(SO42-)=2.4mol;若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,根據(jù)K+守恒,需要n(KCl)=6.4mol;根據(jù)Cl-守恒,需要n(NH4Cl)=6.6mol-6.4mol=0.2mol;根據(jù)SO42-守恒,需要n[(NH4)2SO4]=2.4mol。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C.石墨電極電解CuSO4 溶液,陰極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移,陰極上有NA個O2
D.25 ℃時,100 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH的數(shù)目為0.02NA
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【題目】黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黃鉀銨鐵礬的流程如下:
(1)溶液X是 。
(2)檢驗濾液中是否存在K+的操作是 。
(3)黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實驗測定:
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224 mL,同時有紅褐色沉淀生成。
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80 g。
通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫出計算過程)。
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【題目】下列敘述中,正確的是
A. 1s電子云界面圖是一個球面,電子云中的每個小黑點代表一個電子
B. NaH中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的
C. 對于組成結(jié)構(gòu)相似的分子,一定是相對分子質(zhì)量越大,熔、沸點越高
D. 在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析
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【題目】O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是( )
A. 氧氣是氧化產(chǎn)物 B. O2F2既是氧化劑又是還原劑
C. 若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4
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【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A 元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個,且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2。
(1)六種元素中第一電離能最小的是 (填元素符號,下同),電負(fù)性最大的是 。
(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請寫出黃血鹽的化學(xué)式 ,1 mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為 ,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 (填選項字母)。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.分子間的作用力
(3)E2+的價層電子排布圖為 ,很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形,它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)) 。
(4)金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(請先判斷對應(yīng)的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中,若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,C原子的摩爾質(zhì)量為M,則表示C原子半徑的計算式為 cm。
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【題目】硝酸與金屬反應(yīng),濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同。某興趣小組進行了如下實驗探究。
[查閱資料]
a.鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖甲所示
b.NO2沸點:21 ℃;NO沸點:-151 ℃
c.2NO2+2OH-===NO+NO+H2O,NO+NO2+2OH-===2NO+H2O
(1)請寫出Mg放入10 mol·L-1硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________;
[實驗探究] 該小組擬選用如圖A B C D所示裝置探究鎂與4 mol·L-1硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。連接裝置A→B→C→D→C,檢查氣密性,按圖示加入試劑,D中通入的O2微過量。
(2)a儀器的名稱是_____________。
(3)前一個C裝置的作用是_______,證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實驗現(xiàn)象是______。
(4)從后一個C裝置中逸出的氣體是________。
(5)某同學(xué)測想A溶液中可能還有一種還原產(chǎn)物NH4NO3,請設(shè)計實驗驗證他的猜想_____。
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【題目】離子鍵、共價鍵、和分子間作用力是微粒之間的不同作用力。下列物質(zhì)中只含有上述一種作用力的是
A. 冰 B. 碘單質(zhì) C. 氫氧化鈉 D. 氯化鈉
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【題目】下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是
A.風(fēng)力發(fā)電B.火力發(fā)電C.電解煉鋁D.燃料電池
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