精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應2SO2+O22SO3，達到化學平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

【答案】C

【解析】

可逆反應中的兩個化學反應，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學反應構成一個對立的統(tǒng)一體，根據質量守恒定律可知，反應前后的元素守恒，一段時間后的可逆反應體系中，每種物質都會存在18O。

S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，達到化學平衡后，生成的三氧化硫中含有16O與18O，反應逆向進行18O可以在二氧化硫和氧氣中，所以平衡混合物中含18O的微粒有SO2、SO3、O2，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉化關系：

下列說法正確的是

A. 異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B. 異丙烯苯和乙苯是同系物

C. 異丙苯與足量氫氣完全加成所得產物的一氯代物有6種

D. 0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是（ ）

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH - 6e- +2H2O=CO32- +8H+

C．甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時乙池中銀極增重1.6g

D．反應一段時間后，向丙池中加入一定量鹽酸，一定能使NaCl溶液恢復到原濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起( )

A. CH3COOH電離程度變大 B. 溶液pH減小 C. 溶液的導電能力減弱 D. 溶液中c(H+)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鹽類水解的說法中,不正確的是( )。

A. 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡

B. 鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應

C. 鹽類水解后的溶液不一定顯中性

D. 溶液中, 是的兩倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴有BaCl2和KCl的混合溶液V L，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質的量濃度為______mol/L。

⑵下列微粒：①S ②SO32－ ③ Fe2+ ④Al3+ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化學反應中只能被氧化的是______填序號，只能表現(xiàn)出氧化性的是______填序號。

⑶一定條件下, PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72－和Pb2+，則與1 mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為______mol；

⑷在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣,當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應中轉移的電子數(shù)之比為______。

⑸自來水中的NO3－對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產物是N2發(fā)生的反應可表示如下，請完成方程式的配平。____Al + ____NO3－+ ________ == ____AlO2－ + ____N2↑ +____ H2O，

⑹某化學反應的反應物和產物：

①該反應的氧化產物是______。

②若該反應方程式中I2和KIO3的計量數(shù)分別是6和3，請在下邊的化學式上用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：KMnO4 + KI + H2SO4→______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（　　）

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg、Al、Fe 三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應，生成 2.8L H2(標準狀況)則三種金屬的物 質的量之和不可能是( )

A.0.12 molB.0.15 molC.0.09 molD.0.1 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糧食倉儲常用磷化鋁(AlP)熏蒸殺蟲，AlP遇水即產生強還原性的PH3氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg·kg－1時為合格。某小組同學用圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL 2.50×10－4mol·L－1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。

（1）裝置A中的KMnO4溶液的作用是________。

（2）裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（3）裝置E中PH3被氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2＋，寫出該反應的離子方程式：________。

（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10－5 mol·L－1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00 mL，反應原理是SO32-＋MnO4-＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)。_________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案