用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
分析:A.1mol白磷分子中含6molP-P鍵;
B.濃硫酸里,大部分的是以分子形式存在;
C.S6與S8都是單質(zhì),則硫原子的物質(zhì)的量為
6.4g
32g/mol
;
D.依據(jù)濃鹽酸隨著反應(yīng)進行,濃度變稀后不再與二氧化錳反應(yīng)進行解答.
解答:解:A.1mol白磷分子中含6molP-P鍵,6.2g白磷晶體物質(zhì)的量=
6.2g
124g/mol
=0.05mol,分子中含有的P-P鍵數(shù)約是0.3NA,故A錯誤;
B.電解質(zhì)在水中的電離靠水分子的作用,濃硫酸里只含有很少的水,硫酸大部分的是以分子形式存在,只有少部分電離,所以,10.0 mL18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)遠小于0.36 NA,故B錯誤;
C.S2和S8的混合物中只有S原子,則硫原子的物質(zhì)的量為
6.4g
32g/mol
=0.2mol,則所含硫原子數(shù)一定為0.2NA,故C正確;
D.80 mL 10mol?L-1濃鹽酸含0.8molHCl,濃鹽酸與足量MnO2混合加熱,隨著反應(yīng)進行濃鹽酸濃度變稀后不再與二氧化錳進行反應(yīng),所以0.8mol HCl不能全部反應(yīng),故轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.4NA,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算,考查知識點全面,明確物質(zhì)的構(gòu)成、化學(xué)鍵的數(shù)目、反應(yīng)的隱含條件等來解答,屬于易錯題,難度不大.
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