Question

【題目】常溫下，將20g質量分數為14%的KNO3溶液與30g質量分數為24%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.26 g/mL的混合溶液。計算：

(1)混合后溶液的質量分數_______________________。

(2)混合后溶液的物質的量濃度________________________。

Answer 1

【答案】20% 2.49mol/L

【解析】

（1）分別計算出兩溶液中含有溶質的質量，然后根據質量分數的公式計算；

（2）先根據溶液的質量與密度的關系計算溶液的體積，再根據溶液的質量與質量分數求出溶質的質量，繼而求出溶質的物質的量，根據物質的量濃度公式求出溶液的物質的量濃度。

（1）20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液中溶質的質量為：20.0g×14.0%=2.8g，

30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液中含有溶質的質量為：30.0g×24.0%=7.2g，

溶液混合前后溶質、溶液的質量都不變，所以混合液的質量分數為：

×100%=20%．

答：混合后溶液的質量分數為20%；

（2）混合液中溶質的質量為：2.8g+7.2g=10.0g，溶質的物質的量為：n= ≈0.1mol，

溶液的體積為V= ≈40mL=0.04L，

所以溶液的物質的量濃度為：c==2.49mol·L－1，

答：混合后溶液的物質的量濃度為2.49 mol·L－1。