Question

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示某放熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化

B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是增加了SO2

C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20mLBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．電導率可表示溶液導電性的強弱，電導率越大導電性越強。圖Ⅳ可表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導率的變化關系

Answer 1

A

解析試題分析：A、圖I中反應物總能量大于生成物總能量，因此是放熱反應。催化劑是通過降低反應活化能來改變反應速率，但不能改變平衡，故A正確；B、反應2SO₂+O₂2SO₃達到平衡時，依據圖Ⅱ分析t₂時刻二氧化硫和氧氣物質的量減小，三氧化硫物質的量增大，這說明平衡向正反應方向進行，因此改變的條件是增大壓強或降低溫度。如果是增加了SO₂，則SO₂的物質的量不可能減少，即平衡時SO₂的物質的量應該大于原平衡時SO₂的物質的量，故B錯誤；C、開始生成BaSO₄和Al(OH)₃沉淀，中間繼續(xù)生成BaSO₄，但Al(OH)₃開始溶解，所以質量增加變慢，最后都是BaSO₄沉淀，沉淀質量不再變化，總的反應方程式：KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂＝KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；D、向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水發(fā)生反應生成強電解質氯化銨和醋酸銨，繼續(xù)滴加氨水，導電能力幾乎不再發(fā)生變化，故D錯誤，答案選A。
考點：考查反應熱的判斷、外界條件對平衡狀態(tài)的影響、明礬與氫氧化鋇反應以及溶液導電能力判斷等