【題目】氯化鐵,黑棕色結(jié)晶,熔點306℃、沸點315℃,易升華;FeCl3易溶于水且具有強烈的吸水性。某化學(xué)興趣小組利用如下裝置(夾持儀器略去)制備氯化鐵晶體 ( FeCl3.6H2O)。
(1)儀器A的名稱是 ____,在該實驗中長導(dǎo)氣管的作用是____,同時防止鹽酸揮發(fā)污染環(huán)境。
(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____,裝置丙的作用為__________________ 。
(3)為順利達(dá)成實驗?zāi)康,實驗過程中先關(guān)閉彈簧夾l和3,打開彈簧夾2,再打開乙裝置中的活塞,待鐵粉完全溶解后,關(guān)閉乙中的活塞,___ 再打開甲中的活塞。
(4)在實驗過程中判斷乙瓶中鐵元素完全轉(zhuǎn)化成氯化鐵的方法是:取試樣于試管中,然后向試管中力口入 __(填試劑)后觀察現(xiàn)象。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,將乙中溶液邊加入____,邊進(jìn)行加熱濃縮、____、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。
【答案】 分液漏斗 平衡氣壓利于液體順利滴下 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 吸收多余的氯氣(或吸收尾氣,防止污染空氣) 打開彈簧夾1和3,關(guān)閉彈簧夾2或(關(guān)閉彈簧夾2打開彈簧夾1和3) K3Fe(CN)6(或鐵氰化鉀、赤血鹽)(或答鐵氰化鉀溶液,K3Fe(CN)6溶液,赤血鹽溶液都可) 濃鹽酸 冷卻結(jié)晶
【解析】試題分析:(1)根據(jù)裝置圖回答儀器A的名稱;在該實驗中長導(dǎo)氣管可以使燒瓶和分液漏斗中的壓強保持一致;(2) 裝置甲中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣;裝置丙中氫氧化鈉吸收剩余氯氣;(3)實驗過程中,先用鹽酸與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,鐵完全溶解后再通入氯氣,氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵;(4)亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀;(5)氯化鐵易水解,加入濃鹽酸可以防止氯化鐵水解;
解析:(1)儀器A的名稱是分液漏斗;在該實驗中長導(dǎo)氣管可以平衡氣壓利于液體順利滴下;(2) 裝置甲中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;裝置丙吸收多余的氯氣,防止污染空氣;(3) 先用鹽酸與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,鐵完全溶解后再通入氯氣,氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵;所以實驗過程中先關(guān)閉彈簧夾l和3,打開彈簧夾2,再打開乙裝置中的活塞,待鐵粉完全溶解后,關(guān)閉乙中的活塞,打開彈簧夾1和3,關(guān)閉彈簧夾2, 再打開甲中的活塞;取試樣于試管中,然后向試管中力口入 K3Fe(CN)6溶液后觀察現(xiàn)象,若沒有藍(lán)色沉淀生成,則鐵元素完全轉(zhuǎn)化成氯化鐵;(5) 為防止氯化鐵水解,反應(yīng)結(jié)束后,將乙中溶液邊加入濃鹽酸,邊進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品氯化鐵。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸,此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是
A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時,甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是( )
A.乙烷與氯氣光照反應(yīng)
B.乙烯與氯化氫氣體混合
C.乙烯與氯氣加成
D.乙烯通入濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】土壤中的硝酸鹽會被細(xì)菌分解。有一種脫氮硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽,其主要化學(xué)原理如下:
5K2S+ 8KNO3 +4H2O4N2 ↑+5K2SO4 +8KOH
還原劑是____________,還原產(chǎn)物是______________,
上述過程的發(fā)生改變了土壤的成分,從而對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生一定的不利影響,請選擇任一角度進(jìn)行簡要說明:___________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述,正確的是( )
①單質(zhì)的氧化性減弱 ②單質(zhì)的顏色加深 ③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強
A.①②③B.①②C.②③D.①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 若2.24L某氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA,則該氣體所處的狀態(tài)一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況
B. 一定條件下,密閉容器中1.4gN2與0.2molH2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C. 0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
D. 7.4g丁醇中存在的共價鍵總數(shù)為1.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2O2可用作制氧劑、漂白劑。
(1)已知:2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O。在堿性溶液中,Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6價,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(2)某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲在實驗室中制備少量Na2O2。
查閱資料得知,將鈉加熱至熔化,通入一定量的除去CO2的空氣,維持溫度在453—473K之間,鈉即被氧化為Na2O;進(jìn)而增加空氣流量并迅速提高溫度至573—673K,即可制得Na2O2。
①若采用上述儀器裝置制備Na2O2,從左到右儀器的連接順序為(填接口字母,各裝置只能用一次)________;裝置D的作用為________。
②裝置A中生成Na2O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。
③若實驗時準(zhǔn)確稱取2.3 gNa進(jìn)行反應(yīng),將反應(yīng)后的固體溶于1L水中,向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2溶液充分反應(yīng),請寫出加入NH4A1(SO4)2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
(3)小組同學(xué)繼續(xù)對反應(yīng)后固體的組成進(jìn)行探究。
a.取一定量反應(yīng)后固體,加入足量水充分反應(yīng),有氣體生成;
b.將生成的氣體全部轉(zhuǎn)入真空密閉容器中,放電后充分反應(yīng),氣體體積減少了3 / 5(不考慮O3的生成)。
①反應(yīng)后固體中一定有的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
②為進(jìn)一步確定反應(yīng)后固體的組成,需對b中剩余氣體繼續(xù)進(jìn)行猜想與設(shè)計,請完成下表。
猜想 | 實驗設(shè)計 | 現(xiàn)象與結(jié)論 |
剩余氣體為___________。 | _______________________________。 | 若看到____________ 證明此猜想正確,反之則不正確 |
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