【題目】1L某混合溶液中，溶質(zhì)X，Y的濃度都為0.1molL﹣1 ， 向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL﹣1氫氧化鈉或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X，Y，Z分別是（ ）

A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

【答案】C
【解析】解：從圖象趨勢(shì)和沉淀于消耗Z的量，可知溶液中有偏鋁酸鈉，無(wú)鋁鹽溶液，故所加Z為硫酸溶液，從生成沉淀質(zhì)量增加知含Ba2+；故AB錯(cuò)誤；
若為偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸，開(kāi)始滴入硫酸時(shí)會(huì)生成沉淀氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，生成最大量沉淀氫氧化鋁0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸鋇沉淀0.1mol，需要硫酸0.1mol，同時(shí)生成鹽酸氯化氫0.2mol，所以溶液不能為中性，并且不符合第一個(gè)拐點(diǎn)，故D不符合；
按圖象拐點(diǎn)分成三個(gè)階段．
1：硫酸和氫氧化鋇分別是二元強(qiáng)酸強(qiáng)堿，因此一開(kāi)始?xì)溲趸^的OH﹣和硫酸里的H+1：1中和．同時(shí)Ba2+和SO42﹣ ， 1：1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．
2：氫氧化鋇消耗完，硫酸繼續(xù)滴加，氫離子開(kāi)始和偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，由于H+和AlO2﹣是1：1反應(yīng)，但硫酸是兩元酸，因此硫酸的消耗量和沉淀的生成量是1：2．
3：硫酸進(jìn)一步過(guò)量，開(kāi)始消耗沉淀，3份H+消耗一份Al（OH）3 ， 因此硫酸和沉淀消耗量應(yīng)為1.5：1直到把氫氧化鋁完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4 ． 符合圖象的數(shù)值變化；故C符合；
故選C．
若Z為氫氧化鈉溶液，根據(jù)圖象中生成沉淀消耗的體積計(jì)算分析判斷，生成氫氧化鋁沉淀、氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀時(shí)沉淀物質(zhì)的量和消耗的堿的物質(zhì)的量不符合，不能是鋁鹽；
所以z是硫酸溶液，根據(jù)圖象分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. MgF2晶體中存在共價(jià)鍵和離子鍵

B. 某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

C. NH3和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的離子方程式_______________；

請(qǐng)寫出Cl2通入到澄清石灰水中的離子方程式_______________。

（2）向Ba（OH）2溶液中通入少量二氧化碳，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。

（3）寫出NH4HSO4 在水溶液中的電離方程式_______________；及其與NH4HCO3 在溶液中反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（4）寫出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

（5）已知胃酸的主要成分是鹽酸，請(qǐng)寫出用小蘇打片治療胃酸過(guò)多的離子方程式______________；

如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平【主要成分為Al（OH）3】，請(qǐng)寫出相應(yīng)的的離子方程式

_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理（過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳的反應(yīng)）。

用如圖所示儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。

上圖中的量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0~ 50mL），供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。

實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

（1）上述裝置的連接順序是（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）____________。

（2）C 裝置中放入的反應(yīng)物是_________________________。

（3）裝置A的作用是__________，裝置B的作用是___________。

（4）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)并求其差值的過(guò)程中，需要注意___________。

A.視線與凹液面最低處平切。

B.待體系恢復(fù)至室溫再讀數(shù)。

C.上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管內(nèi)液面持平時(shí)再讀數(shù)。

D.反應(yīng)停止后立即讀數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ， 名稱是
（2）①的反應(yīng)類型是、③的反應(yīng)類型是
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下表中各組的兩電極用導(dǎo)線相連后放入盛有對(duì)應(yīng)該組的溶液中，能產(chǎn)生電流的是（ ）

序號(hào)

電極1

電極2

溶液

A

Cu

Cu

稀H2SO4

B

Ag

Zn

稀H2SO4

C

Cu

Cu

酒精

D

C

C

ZnSO4溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于碳和硅的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

A. 碳和硅的最高價(jià)氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B. 單質(zhì)碳和硅在加熱時(shí)都能與氧氣反應(yīng)

C. 碳和硅的氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸

D. 碳和硅兩種元素都有同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

①檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入少量的無(wú)水硫酸銅，若變藍(lán)則含水

②除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)

③獲得無(wú)水乙醇的方法是直接加熱蒸餾

④獲得無(wú)水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾

A. ①③

B. ②④

C. ①④

D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中的一些常見(jiàn)物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）．其中A、H的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，E是常見(jiàn)的金屬．
回答下列問(wèn)題．

（1）D的電子式為 ．
（2）H的化學(xué)式為 ．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式 ．

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