Question

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑
（3）B裝置的名稱是 ， E裝置的作用 ．
（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是 ．
（5）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應的化學方程式：該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）生石灰（或固體氫氧化鈉、堿石灰）
（3）球形干燥管；除去氯氣中的氯化氫
（4）使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合
（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；3：2
【解析】解：（1）裝置F中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2.）裝置A中的燒瓶內是制備氨氣的裝置，氨水滴入后，A中固體溶解放熱使氨氣放出，該固體可以為堿石灰、生石灰、氫氧化鈉固體等，所以答案是：生石灰（或固體氫氧化鈉、堿石灰）；
（3.）B裝置的名稱是球形干燥管；制取的氯氣中含有雜質氯化氫，氯氣不易溶于飽和食鹽水，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，則裝置E的作用是用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，所以答案是：球形干燥管；除去氯氣中的氯化氫；
（4.）氨氣密度比氯氣的小，通入C裝置的兩根導管左邊較長（導氨氣）、右邊較短（導氯氣），可以保證二者充分混合，所以答案是：使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合；
（5.）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，該產物為NH4Cl，另一生成物是空氣的主要成分之一，該產物為N2 ， 氯氣中0價Cl元素被還原為﹣1價，化合價至少降低2價，氨氣中﹣3價N元素被氧化為0價，化合價升高3價，化合價變化的最小公倍數為6，則氯氣的計量數為3，氨氣的計量數為2，結合質量守恒定律配平該反應的化學方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；該反應中氯氣化合價從0將為﹣1被還原，氯氣為氧化劑，氨氣中﹣3價N元素被氧化物0價氮氣，則氨氣為還原劑，3mol氯氣反應能夠生成1mol氮氣，則被氧化的氨氣為2mol，所以該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，所以答案是：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；3：2．