【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是;
(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),求得的中和熱數(shù)值(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”);
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡述理由

【答案】
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒
(2)偏小
(3)不相等;相等;中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)的,而與酸、堿的用量無關(guān)
【解析】解:(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;所以答案是:環(huán)形玻璃攪拌棒;(2)醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ;所以答案是:偏小.(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會使一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減小,所以答案是:偏小;(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并若用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),中和熱數(shù)值相等,所以答案是:不相等;相等;中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)的,而與酸、堿的用量無關(guān).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>
A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MnO2是一種重要的催化劑.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的 MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn),其流程如下:

(1)檢驗(yàn)操作A所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是
(2)第②步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、、、玻璃棒.
(4)上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式).
(5)MnO2不僅可作催化劑還可作氧化劑,寫出1個用二氧化錳作氧化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式
(6)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為24.28g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到18.35g MnO2 , 并收集到0.672LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則樣品中所含的MnO質(zhì)量為g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng),打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了,則液體A和氣體B的組合不可能是(

A.水、氯化氫
B.硫酸、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫
D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+;②Mg2+;③Fe3+;④Fe2+;⑤H+;⑥CO32;⑦NO3中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示.則該溶液中一定含有的離子是(

A.③⑤⑦
B.②③⑤⑦
C.①②③⑥⑦
D.①②③④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中都分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是(

A.HA為強(qiáng)酸
B.該混合液pH=7
C.圖中X表示HA,Y表示OH , Z表示H+
D.該混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于大量元素的一組是

A. Ca、C、O、Mn

B. H、O、K、B

C. PN、CMo

D. N、S、OMg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是(

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH

C. c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH

D. a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前,能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

化學(xué)式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

沸點(diǎn)/℃

3.8

11.0

82.0

請回答下列問題:

(1)常溫、常壓下,三種氧化物中屬于氣體的是______________

(2)Cl2O7屬于酸性氧化物,它與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)ClO2是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。在對水消毒時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,說明ClO2具有_____________性。

(4)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2:2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4,請用單線橋法

表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。

(5)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為:

NaClO3+ HCl(濃)- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl.

①配平方程式:______________。

②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________________(填序號)。

A.還原性 B.氧化性 C.酸性

③若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

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