【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是 （　�。�

A.H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，則H2O電解生成H2和O2的熱化學方程式為2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+285.8 kJ·mol-1

B.1 mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時放出890 kJ的熱量,其熱化學方程式為CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（l）　ΔH=-445 kJ·mol-1

C.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）　ΔH=-Q（Q>0） kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為Q kJ·mol-1

D.HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）　ΔH=-57.3 kJ·mol

【答案】B

【解析】

A. 燃燒熱表示的是1 mol某物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的熱效應，所以285.8 kJ·mol-1是1 mol氫氣的能量變化，則H2O電解的熱化學方程式應該為2H2O（l）2H2（g）+O2（g） ΔH=+285.8×2 kJ·mol-1=+571.6 kJ·mol-1，故A錯誤；

B. 1 mol甲烷燃燒放出890 kJ·mol-1，所以0.5 mol甲烷燃燒放出445 kJ·mol-1，故B正確；

C. H2的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水的熱效應，故C錯誤；

D. HF是一元弱酸，HF的電離會吸熱，所以放熱應該小于57.3 kJ，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結果如圖。下列說法不正確的是

A.60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關

B.60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關

C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關

D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）命名下列有機物：HOCH2CH2CHO_____，________。

（2）燃燒某有機物A 1.50 g，生成1.12 L(標準狀況)CO2和0.05 mol H2O，該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，則該有機物的分子式為_____。

（3）已知端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應:2RC≡CHRC≡C—C≡CR+H2,稱為Glaser反應，回答下列問題：

已知:，該轉化關系的產(chǎn)物E（C16H10）的結構簡式是_______，用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，下列說法中錯誤的是（ ）

A.向AgCl懸濁液中加少量水，c(Ag+)一定減小

B.AgCl飽和溶液中c(Ag+)=mol/L

C.用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可以減少沉淀損失

D.反應AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易進行，說明溶解度：AgCl>AgBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：

化學鍵

C—H

O—H

C=O

H—H

吸收熱量(kJ/mol)

414

464

803

436

試通過計算判斷，下列有關甲烷轉化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是

A. B. C. C D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g），反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量為270 kJ

B.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

C.在相同條件下，1 mol H2（g）與1 mol F2（g）的能量總和大于2 mol HF（g）的能量

D.其他條件不變，加入催化劑，該反應的ΔH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。

（1）測得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用離子方程式表示）：___。

（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：

實驗序號

pH

實驗現(xiàn)象

a

10

產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

b

6

產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

c

2

產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

ⅰ.Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液。

ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應。

該學生對產(chǎn)生的白色沉淀提出了兩種假設：

①白色沉淀為Ag2SO3。

②白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是___。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4。實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于__溶液中，未溶解。

（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：

Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化。

Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體。

Ⅲ.分別用Ba(NO3)2、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無明顯變化，后者產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗Ⅰ的目的是___。

②根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，X的成分是___。

③Ⅱ中反應的化學方程式是___。

（5）該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因：隨著酸性的增強，體系的還原性增強。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：

(1)反應Ⅰ的化學方程式是______________________________________

(2)已知反應Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1

它由兩步反應組成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1

ii．SO3(g)分解。

則SO3(g)分解的熱化學方程式為____________________。

(3)L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度其中之一。如圖表示L一定時，ii中SO3(g)的質(zhì)量分數(shù)隨X的變化關系。

①X代表的物理量是__________。

②判斷L1、L2的大小關系：L1_______L2，并簡述理由：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）常溫下，回答下列問題：（提示：lg2 = 0.3）

（1）pH=4的硫酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度為____________________________；

（2）將pH=11的氫氧化鋇稀釋105倍后pH為____________________________________；

（3）將pH=11的氨水稀釋100倍后pH范圍為___________________________________；

（4）將pH=2的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后pH為__________________________；

（5）pH=a的鹽酸與pH=b的氫氧化鈉混合后pH=7，且a+b=13，則V酸:V堿=________。

（II）反應A(s)＋2B(g)2C(g)在密閉容器中達到平衡。

（1）若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減小，則正反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）若增加A的物質(zhì)的量，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移動。

（3）若增大壓強，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移動。

（4）若增加C的濃度，B(g)的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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