【題目】科學(xué)家最近在－100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中的連線表示化學(xué)鍵）。下列說法正確的是

A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B. X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C. X和戊烷類似，容易發(fā)生取代反應(yīng)

D. 充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，甲烷消耗氧氣較多

【答案】AD

【解析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，X為C5H4，分子中含2個(gè)C=C鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來解答。

由結(jié)構(gòu)簡式可知，X為C5H4，分子中含2個(gè)C=C鍵，

A．含C=C鍵，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)A正確；

B．在-100℃的低溫下合成烴X，根據(jù)乙烯分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可知，其分子內(nèi)碳碳鍵的鍵角太小，故常溫下不能穩(wěn)定存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．X易發(fā)生加成，乙烷易發(fā)生取代反應(yīng)，二者性質(zhì)不相似，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，×2＞×6，則甲烷消耗氧氣多，選項(xiàng)D正確；

答案選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g) 3O2(g)。請回答：

其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說法正確的是________。

A．P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol；NO的平均反應(yīng)速率為________；反應(yīng)Ⅱ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。

（3）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：

①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

②當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時(shí)，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____（填“增大”或“減小”）____克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→___→____→d。

(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_____________________________________________。

(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2 產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是____，B的作用是______________________。

(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是____(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是____(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由______________________________,并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 78gNa2O2晶體中所含陰陽離子個(gè)數(shù)為2NA

B. 1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為NA

C. 3.4g氨氣分子中含有0.6NA個(gè)N—H鍵

D. 常溫下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A為常見調(diào)味品，B為常見液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質(zhì)，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色。K是一種含＋6價(jià)元素的含氧酸鹽，其摩爾質(zhì)量為166 g·mol－1。

（1）物質(zhì)B的電子式為___。物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是___。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：___。

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用廢舊電池的銅帽（銅鋅總含量約99%）制備了CuSO4·5H2O樣品，制備流程如下：

（1）“溶解Ⅱ”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）“溶解Ⅱ”過程中應(yīng)控制反應(yīng)溫度，溫度不能過高的原因是___。

（3）為測定所得CuSO4·5H2O樣品的純度，興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.540g樣品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量KI并充分振蕩后，滴加幾滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L－1的Na2S2O3溶液至剛好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00 mL。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2、2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I－

①配制250mL溶液所需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有___。

②計(jì)算出樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 25℃、101KPa條件下22克CO2所含的原子數(shù)目為1.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1molH2O含有的分子數(shù)目為0.1NA

C. 0℃、101KPa條件下03NA氧氣的體積是6.72升

D. 58.5克NaCl固體中含有的離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，試判斷并求解。

（1）已知某氫氧化鈉溶液VL中含有n個(gè)氫氧根離子，可求出此溶液的___是___。

（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液的___為___。

Ⅱ.常溫下，10.0mL1.0molL-1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500mL，所得H2SO4溶液的濃度為___molL-1；蒸發(fā)濃縮使溶液的體積為2.40mL，所得H2SO4溶液的濃度為___molL-1。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Ⅲ.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Ⅳ.現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為。

該混合液中一定含有___，可能含___，且n（K+）___（填取值范圍）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種離效消毒劑、漂白劑在實(shí)驗(yàn)室中可用如圖裝置制備。.

(1)裝置②中酸X可以為_____________。

A.鹽酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液

(2)寫出裝置②中產(chǎn)生ClO2的離子方程式_____________________。

(3)裝置③的作用是_____________，裝置④采用冷水欲的原因是__________________。

(4)由裝置④反應(yīng)后的溶液可得到NaClO2晶體，其實(shí)驗(yàn)步驟為：

ⅰ.減壓，蒸發(fā)結(jié)晶；ⅱ.___________；ⅲ.熱水洗滌；ⅳ.低溫干燥，得到成品

(已知低溫時(shí)NaClO2飽和溶液中會析出NaClO2·3H2O。）

(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-，生成兩種無毒無害的氣體，寫出其離子反應(yīng)方程式__________。

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