【題目】把溫度為20 ℃，濃度為1.0 mol/L的H2SO4溶液和2.2 mol/L的堿溶液各50 mL混合[溶液密度均為1g/mL，比熱容為4.18 kJ/(kg·℃)]輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應物

起始溫度t1 ℃

終止溫度t2 ℃

H2SO4＋NaOH

20

33.6

H2SO4＋NH3·H2O

20

32.6

（1）反應NH3·H2O(aq)NH4+ (aq)＋OH－(aq)的焓變約____。

（2）計算上述兩組實驗測出的中和熱：ΔH1＝___kJ/mol；ΔH2＝__kJ/mol。

（3）由本題結(jié)論可預測將第1組中的1 mol/L的H2SO4溶液換成2mol/L的CH3COOH溶液進行實驗，測得的中和熱數(shù)值__(填“大于”“小于”或“等于”)56.848。

【答案】4.2kJ·mol－1 －56.848 －52.668 小于

【解析】

根據(jù)反應的焓變公式△H=-cm△T/n，

H2SO4與NaOH反應：①2H+（aq）+2OH-（aq）=2H2O（l）的焓變?yōu)?/span>-4.184×100×（33.620）/0.05×0.001kJ/mol=-113.8kJ/mol，

H2SO4與NH3H2O反應②2H++2NH3H2O（aq）=2NH4+（aq）+2H2O（l）的焓變?yōu)?/span>-4.184×100×（32.620）/0.05×0.001kJ/mol=-105.4kJ/mol

（1）②-①得到反應：NH3H2O（aq）NH4+（aq）+OH-（aq）的焓變=（-105.4kJ/mol+113.8kJ/mol）×1/2=+4.2kJ/mol

（2）根據(jù)分析，兩個反應測定的中和熱分別為ΔH1＝－56.848kJ/mol；ΔH2＝－52.668kJ/mol；

（3）醋酸溶液為弱酸，電離吸熱，故測得的中和熱數(shù)值小于56.848。

練習冊系列答案
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【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1mol X和1mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反應達到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說法正確的是

A.X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

B.若將容器體積變?yōu)?/span>20L，則Z的平衡濃度小于原來的

C.若增大壓強，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH＞0

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【題目】可逆反應：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，離子方程式為：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，達到平衡后，進行下列操作，平衡怎樣移動？

(1)加入少量FeCl3固體：平衡向____________移動；

(2)加入少量KSCN固體：平衡向____________移動；

(3)加入少量KCl固體：平衡____________移動，其理由是____________。

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【題目】常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)

A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1

C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1

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【題目】復合氧化鉆可用于生產(chǎn)合金磁性材料、催化劑等。為充分利用資源，在實驗室中探究采用含鈷廢渣（含等）來制備復合氧化鈷，具體流程如下：

回答下列問題：

（1）的電子式為_______________________。

（2）“堿煮水洗”的目的為______________________________________________。

（3）“酸浸”時，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________；濾渣1中主要成分的化學式為_______________________。

（4）檢驗“水洗液”中含有的操作和現(xiàn)象為______________________________________________。上述流程中多次應用過濾操作該操作所用主要玻璃儀器有_____________________。

（5）下列裝置中，適合進行“焙燒”操作的是_____________________（填選項字母）。

A. B. C. D.

（6）稱量，充分“焙燒”后得復合氧化鈷，則復合氧化鉆的化學式為________________；“焙燒”過程中生成的氣體能參與大氣循環(huán)，則該過程_______________（填“有”或“無”）氧氣參加反應。

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【題目】鋅空氣燃料電池廣泛用于鐵路、航海燈標以及助聽器中，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，負極的電極反應式為

B.放電時，向活性炭電極方向移動

C.充電時，電極上的電勢比活性炭電極上的高

D.充電時陰極質(zhì)量減小，理論上陽極生成氣體

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【題目】的捕捉和綜合利用是目前研究的熱點之一�；卮鹣铝袉栴}：

(1)科研工作者發(fā)現(xiàn)一種捕獲二氧化碳生成甲酸的簡單過程如圖所示。

下列說法正確的是__________________（填選項字母）。

A.增大的物質(zhì)的量可增大的平衡產(chǎn)率

B.和均能降低反應的活化能

C.上述捕獲過程能有效減少溫室氣體排放

(2)能用于制備二甲醚

I.

II.

III.

①二氧化碳氣體與氫氣生成二甲醚蒸氣和水蒸氣反應的熱化學方程式為______________。

②時，在恒容密閉容器中發(fā)生反應I時，下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填選項字母）。

A.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

B. 不再改變

C.斷裂鍵同時斷裂鍵

D.混合氣體的密度不再改變

③時，向密閉容器中充入一定量，發(fā)生反應Ⅱ，測得反應前壓強為，恰好達到平衡時，的分壓為，則內(nèi)的反應速率_____________（用分壓表示，下同）；反應的平衡常數(shù)_____________。

④在催化劑條件下，發(fā)生反應。

該反應的___________0（填“>”或“<”）；的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率與溫度的關系如圖所示。則將反應溫度選擇為的原因為________________________________。

⑤向某絕熱剛性容器中充入一定量的和，發(fā)生反應Ⅲ。容器內(nèi)平衡壓強______________________（填“大于”“小于”或“等于”）起始壓強，原因為______________________。

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A. X是氨氣，Y是氯化氫 B. X是氯氣，Y是甲烷

C. X是二氧化硫，Y是氧氣 D. X是一氧化氮，Y是氧氣

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【題目】化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境（STSE）密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是（ ）

A.新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸鈉溶液、過氧乙酸進行消毒，其消毒原理相同

B.生產(chǎn)N95口罩的主要原料聚丙烯是一種高分子化合物

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