某溶液中含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液；②加金屬鈉；③結(jié)晶；④加過量NaOH；⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；⑥過濾。正確的操作步驟是

A．②⑥③            B．④⑥①③             C．④⑥③⑤           D．②⑥①③⑤

B 

解析:本題結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作考查對無機(jī)化合物精制方法的了解，題目設(shè)置了6個(gè)可供選擇的步驟，意在增加對考生思維過程的干擾。精制過程中，絕不可以用到金屬鈉，因?yàn)榻饘兮c與溶液中的水及Fe3+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物，致使芒硝不純。芒硝的化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，加強(qiáng)熱脫去結(jié)晶水，生成的Na2SO4不是芒硝，與要求不合。由此可見凡涉及有②和⑤兩個(gè)操作步驟的選項(xiàng)都是不正確的，這樣可排除A、C、D，只有B選項(xiàng)是正確的。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?黃山模擬）如圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)（相同溫度）時(shí)主要還原產(chǎn)物的分布圖．請認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問題．
（1）下列敘述中正確的是（填序號(hào)）
ABD
ABD
．
A．圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大
B．當(dāng)還原劑和溫度相同時(shí)，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時(shí)，以某種產(chǎn)物為主而已
C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價(jià)產(chǎn)物越多
D．當(dāng)硝酸密度大于1.3g?cm-3時(shí)，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2
（2）當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36g?cm-3時(shí)，下列化學(xué)方程式中，能較準(zhǔn)確表達(dá)Fe與過量硝酸反應(yīng)的是（填序號(hào)）
B
B
．
A．2Fe+10HNO3═2Fe（NO3）3+NO↑+3NO2↑+5H2O
B．4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O
C．3Fe+12HNO3═2Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+2NO↑+2NO2↑+3H2O
（3）密度為1.26g?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%的硝酸，其物質(zhì)的量濃度是
10
10
mol?L-1．
（4）限用下列儀器、藥品驗(yàn)證由鐵和過量1.36g?cm-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（不考慮N2O4）．設(shè)計(jì)一個(gè)合理而簡單的實(shí)驗(yàn)方案（儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）．

第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：
①實(shí)驗(yàn)中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇
B
B
（填裝置序號(hào)），理由是
可利用N2排除裝置中的空氣，以防NO被氧化
可利用N2排除裝置中的空氣，以防NO被氧化
；
②裝置的連接順序是（填各裝置接口的序號(hào)）：[
3
3
]→[
6
6
][
7
7
]→[8][9]→[
5
5
]；
③檢查裝置氣密性后，開始反應(yīng)．待E中充滿紅棕色氣體，停止實(shí)驗(yàn)．
第2步：驗(yàn)證E中有NO．
④取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動(dòng)試管，
確認(rèn)生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是
試管中液面高度低于試管容積的二分之一（或余氣大于試管容積二分之一或余氣體積等于三分之二或液面高度等于三分之一）
試管中液面高度低于試管容積的二分之一（或余氣大于試管容積二分之一或余氣體積等于三分之二或液面高度等于三分之一）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①適當(dāng)增大硫酸的濃度，②
在硫酸中加入少量硫酸銅溶液
在硫酸中加入少量硫酸銅溶液
．
（2）用純度不高的鋅（粗鋅）制取氫氣，反應(yīng)速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味，CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是
有黑色沉淀生成
有黑色沉淀生成
，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸
否
否
（答“是”或“否”）；理由是
氫硫酸與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫氣體產(chǎn)生
氫硫酸與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫氣體產(chǎn)生
．
（3）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗(yàn)證黑色固體含鐵元素的簡單化學(xué)方法
取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入KSCN溶液檢
取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入KSCN溶液檢
．
（4）實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量mg，小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g，反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則銅的相對原子質(zhì)量是
16(w-m)
n-w
16(w-m)
n-w
（用含m、n、w的代數(shù)式表示）．
（5）某次實(shí)驗(yàn)中測定結(jié)果明顯偏大，可能的原因是
ac
ac
（選填編號(hào)）．
a．未充分冷卻即停止通氫氣   b．氧化銅樣品中含有氯化銨雜質(zhì)
c．反應(yīng)后固體中有少量Cu2O   d．氫氣不干燥有少量水分
（6）由于啟普發(fā)生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發(fā)生器功能的簡易裝置，你選擇
acf
acf
（選填編號(hào)） （支撐儀器、橡皮塞、導(dǎo)氣管略）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市浦東新區(qū)高三4月高考預(yù)測（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)裝置如下：

在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①適當(dāng)增大硫酸的濃度，②_______________________。

用純度不高的鋅(粗鋅)制取氫氣，反應(yīng)速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味，CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是_______________，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸_________(答“是”或“否”) ；理由是__________________________。

有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗(yàn)證黑色固體含鐵元素的簡單化學(xué)方法_________________________________________。

實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量mg，小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g，反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則銅的相對原子質(zhì)量是____________(用含m、n、w的代數(shù)式表示)。

某次實(shí)驗(yàn)中測定結(jié)果明顯偏大，可能的原因是________(選填編號(hào))。

a．未充分冷卻即停止通氫氣           b．氧化銅樣品中含有氯化銨雜質(zhì)

c．反應(yīng)后固體中有少量Cu2O           d．氫氣不干燥有少量水分

由于啟普發(fā)生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發(fā)生器功能的簡易裝置，你選擇____________(選填編號(hào)) (支撐儀器、橡皮塞、導(dǎo)氣管略)。

(a)      (b)      (c)       (d)       (e)       (f)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（普） 題型：選擇題

（12分）下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)(相同溫度)時(shí)主要還原產(chǎn)物的分布圖。請認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問題。

⑴下列敘述中正確的是(填序號(hào))        。

A.圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大

B.當(dāng)還原劑和溫度相同時(shí)，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時(shí)，以某種產(chǎn)物為主而已

C.硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價(jià)產(chǎn)物越多

D.當(dāng)硝酸密度大于1.3 g·cm-3時(shí)，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2

⑵當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36 g·cm-3時(shí)，下列化學(xué)方程式中，能較準(zhǔn)確表達(dá)Fe與過量硝酸反應(yīng)的是(填序號(hào)）           。

A.2Fe + 10HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O

B.4Fe + 18HNO3 == 4Fe(NO3­)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O

C.3Fe + 12HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + Fe(NO3­)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O

⑶密度為1.26 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0 %的硝酸，其物質(zhì)的量濃度是        mol·L-1。

⑷限用下列儀器、藥品驗(yàn)證由鐵和過量1.36 g·cm-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO(不考慮N2O4)。設(shè)計(jì)一個(gè)合理而簡單的實(shí)驗(yàn)方案（儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）。

第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：

①實(shí)驗(yàn)中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇哪種裝置及理由是                               。

②裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號(hào))：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。

③檢查裝置氣密性后，開始反應(yīng)。待E中充滿紅棕色氣體，停止實(shí)驗(yàn)。

第2步：驗(yàn)證E中有NO。

④ 取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動(dòng)試管。

確認(rèn)生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是                                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省黃山市高三七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)(相同溫度)時(shí)主要還原產(chǎn)物的分布圖。請認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問題。

            

  ⑴下列敘述中正確的是(填序號(hào))                 。

      A．圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大。

      B．當(dāng)還原劑和溫度相同時(shí)，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時(shí)，以某種產(chǎn)物為主而已。

      C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價(jià)產(chǎn)物越多。

      D．當(dāng)硝酸密度大于1.3 g·cm-3時(shí)，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2

           ⑵ 當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36 g·cm-3時(shí)，下列化學(xué)方程式中，能較準(zhǔn)確表達(dá)Fe與過量硝酸反應(yīng)的是(填序號(hào)）           。

 A．2Fe + 10HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O

 B．4Fe + 18HNO3 == 4Fe(NO3­)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O

 C．3Fe + 12HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + Fe(NO3­)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O

⑶ 密度為1.26 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0 %的硝酸，其物質(zhì)的量濃度是        mol·L-1。

⑷ 限用下列儀器、藥品驗(yàn)證由鐵和過量1.36 g·cm-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO(不考慮N2O4)。設(shè)計(jì)一個(gè)合理而簡單的實(shí)驗(yàn)方案（儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）。

第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：

①實(shí)驗(yàn)中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇     (填裝置序號(hào))，理由是                        。

②裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號(hào))：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。

③檢查裝置氣密性后，開始反應(yīng)。待E中充滿紅棕色氣體，停止實(shí)驗(yàn)。

第2步：驗(yàn)證E中有NO。

④ 取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動(dòng)試管。

確認(rèn)生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是                                    。

 

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