【題目】利用太陽能分解水制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是

A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個

C.可生成H2的體積為0.224 L(標準情況)

D.生成H2的量理論上等于0.48 g Mg與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生H2的量

【答案】D

【解析】

光解海水時，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑。

A. 由反應可知，光解0.02 mol水，可生成H20.02 mol，質(zhì)量為0.04g，A錯誤；

B. 光解0.02 mol水，可生成氫的原子數(shù)0.04mol，數(shù)目為2.408×1022個，B錯誤；

C. 可生成H2的體積為0.02mol，體積為0.448 L(標準情況)，C錯誤；

D. 光解0.02 mol水，生成H2的量為0.02mol；0.48 g Mg為0.02mol，與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生H2 0.02mol，D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系有反應物和生成物總共有5種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2 發(fā)生如下變化過程：H2O2 → O2 ，則有：

(1)該反應中的氧化產(chǎn)物_________________________；

(2)配平該反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：__________________________________________。

(3)現(xiàn)有反應：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，已知BrF3中F的化合價為-1價，則有該反應中的氧化劑是____________，若生成0.5 mol Br2，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子為__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（ ）

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe－2e－=Fe2＋

C. a和b用導線連接時電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導線連接時，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗操作中，正確的是( )

A.配制硫酸溶液時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進行配制

B.用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平左盤

C.將混合液蒸餾分離時，應使溫度計水銀球浸沒在混合液中

D.分液時，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素①～⑩在周期表中的位置如下表所示：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

回答下列問題：

（1）最外層電子數(shù)為2的元素有________（填元素符號）；⑨的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，①與⑥以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為________，用電子式表示⑦與⑩形成化合物的過程________________________。

（2）①與④兩種元素形成相對分子質(zhì)量為42的鏈狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________；①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽的化學式為______，該鹽中含有的化學鍵有______。

（3）高溫灼燒⑦與⑩兩種元素形成的化合物時，火焰呈________色。⑧可用于航空航天合金材料的制備，工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的化學方程式為________。

（4）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

陽離子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+

陰離子

Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　SiO32—　I－

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是____________。

(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_____________________________。

(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測原溶液應該呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(請用離子方程式說明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為__________________________________________________________。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含H＋、SO42－、NO3-三種離子，其中H＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度分別為7.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1。取該溶液20 mL，加入3.2 g銅粉，加熱使它們充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約為( )

A. 0.75 LB. 0.336 LC. 1.5 LD. 0.448 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進行的混合物分離操作分別是（）

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。

（1）鐵原子外圍電子軌道表示式為____________________，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用_________攝取鐵元素的原子光譜。

（2）FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關系是I4(Co)____I4(Fe)（填“>”或“<” ) ，原因是_____________。

（3）二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃，沸點249 ℃，易升華，難溶于水，易溶于有機溶劑，它屬于_____________晶體。

（4）環(huán)戊二烯（C5H6）結(jié)構(gòu)如圖（a），可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為________。分子中的大π鍵可用符號表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負離子（C5H5―）結(jié)構(gòu)如圖(b)，其中的大π鍵可以表示為_________________。

（5）某普魯士藍類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)。該物質(zhì)中，不存在________（填標號）。A．離子鍵 B． σ鍵 C． π鍵 D． 氫鍵 E． 金屬鍵

（6）該晶胞中Fe3+采用的堆積方式與_______（選填Po、Na、Mg、Cu）相同，單個晶胞的配位空隙中共容納_____個 Na+。

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