【題目】六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起溫室效應。下列有關六氯化硫的推測正確的是

A. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度

B. 六氟化硫中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

C. 六氟化硫不能燃燒

D. 六氟化硫分子是極性分子

【答案】C

【解析】A．硫氟鍵為極性共價鍵，六氟化硫分子為正八面體構型，故為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，六氟化硫易溶于非極性溶劑CS2中，故A錯誤；B．S原子最外層電子全都參與成鍵，則其原子最外層電子為12個，不是8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；C．SF6中S為+6價，不能和氧氣反應生成SO2，故C正確；D．硫氟鍵為極性共價鍵，六氟化硫分子為正八面體構型，為非極性分子，故D錯誤，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，下列酸的電離常數(shù):醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5、氫氰酸（HCN）： 4.93×10－10、氫氟酸（HF）：7.2×10－4、甲酸（HCOOH）： 1.77×10－4，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL－1的上述溶液，酸性最強的是（ ）

A. 醋酸B. 氫氰酸C. 氫氟酸D. 甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用鋁槽儲裝濃硝酸，其原因是

A．濃硝酸是弱酸

B．鋁的化學性質(zhì)不活潑，不能夠與濃硝酸發(fā)生反應

C．濃硝酸的氧化性比較弱

D．鋁表面可被氧化生成一層致密的保護膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中，由極性鍵形成的非極性分子是____。

A.CO2 B．H2O C．CO D．CCl4

（2）近年來，我國北方地區(qū)霧霾頻發(fā)。引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。通過測定霧霾中鋅等重金屬的含量，可知交通污染是目前造成霧霾天氣的主要原因之一�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)O原子核外電子的運動狀態(tài)有______種，其電子云形狀有____種。

(2)基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為____。

(3)(NH4)2SO4中存在的化學鍵類型有_______。

(4)N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的雜化軌道類型為________，寫出N2F2的一種結構式：____，1mol N2F2分子中所含σ鍵的數(shù)目是_________。

(5)下列說法正確的是________（填字母）。

a.N2O為直線形分子

b．C、N、O的第一電離能依次增大

c．O3與SO2、NO2-互為等電子體

d．相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3的高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子

(6)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，其放射源可用85Kr。已知85 Kr晶體的晶胞結構如圖所示。設晶胞中所含85Kr原子數(shù)為m，與每個85 Kr原子相緊鄰的85 Kr原子數(shù)為n，則_______（填數(shù)值）。該晶胞的邊長為a nm，則85Kr晶體的密度為______g/cm3.（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料進行如下實驗探究。為測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)，將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品。

（1）儀器B的名稱是________________。

（2）儀器A的作用是______________，錐形瓶C中NaOH溶液的作用是______________。

（3）反應結束后將錐形瓶C中的溶液進行如下處理：

①操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法為______________________。

②上述流程中生成固體反應的離子方程式為__________________。

③經(jīng)過分析，向m2g固體中加入過量稀鹽酸時，無明顯現(xiàn)象，則該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為____（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，不能用排水集氣法收集的是（ ）

A. H2 B. O2 C. NH3 D. NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr2·2H2O的主要流程如下：

（1）與液溴的反應溫度不能超過40℃的原因是 。

（2）濾渣的成分可能是 。

（3）試劑M是 ，加入M的目的是 。

（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥

（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65°C進行反應也可制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，寫出反應的化學方程式 。

（6）制得的CaBr2·2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5．00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量。得到2．00g固體，則CaBr2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。（相對原子質(zhì)量：Ca—40 Br—80 H—1 O—16）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年9月,天宮二號發(fā)射成功,若在天宮二號空間實驗室(失重條件下)進行以下實驗,其中最難以完成的是( )

A. 將金粉和銅粉混合 B. 將牛奶加入水中混合

C. 蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體 D. 用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是（ ）

A. Na和H2O B. Na2O2和H2O

C. Na2CO3和Ca(OH)2 D. NaCl和Ca(OH)2

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