【題目】滴定分數(shù)是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. H2C2O4屬于二元弱酸

B. 若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑

C. 圖中①處: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

D. 圖中②處：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)圖像，0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的pH為2，說明草酸為完全電離，H2C2O4屬于二元弱酸，故A正確；B. 根據(jù)圖像，滴定分數(shù)為1時，恰好反應(yīng)生成NaHC2O4溶液，溶液顯酸性，滴定分數(shù)為2時，恰好反應(yīng)生成Na2C2O4溶液，溶液顯堿性，因此若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，滴定終點，溶液顯堿性，可用酚酞作指示劑，故B正確；C. 圖中①處，恰好反應(yīng)生成NaHC2O4溶液，根據(jù)電荷守恒， c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，故C錯誤；D. 圖中②處，恰好反應(yīng)生成Na2C2O4溶液，水解顯堿性，則c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】在氫氣跟氧氣的反應(yīng)中,破壞1 mol H2中的化學鍵消耗的能量為x,破壞1 mol O2中的化學鍵消耗的能量為y,形成1 mol H2O中的化學鍵釋放的能量為z。則下列關(guān)系正確的是( )。

A.x+y>z B.x+y<z

C.2x+y<2z D.2x+y>2z

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【題目】芳條結(jié)寒翠，請君添暖衣．深秋及寒冬的清晨，我們蕪湖市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，霧中小液滴直徑范圍是（ ）
A.小于1nm
B.在1～100nm間
C.大于100nm
D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列說法正確的是 ( )

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日常生活中會接觸到許多物質(zhì)．下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是（ ）
A.硫酸銨
B.水
C.二氧化碳
D.氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量的說法正確的是

A. 原電池將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

C. 中和反應(yīng)放熱說明中和反應(yīng)前后能量不守恒

D. 吸熱反應(yīng)中生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為6種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。

（1）G的元素名稱是__________，在元素周期表中的位置是__________。

（2）C、D、E、F簡單離子的半徑由大到小的順序是__________（填離子符號）。

（3）工業(yè)上冶煉E的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式是__________。

（4）由上述6種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無色氣體，X的化學式是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x=

（2）從反應(yīng)開始到10s，B的平均反應(yīng)速率為

（3）從反應(yīng)開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為

（4）平衡時容器中B的體積分數(shù)為

（5）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 數(shù)值是

（6）下列各項能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．壓強不再變化

E．氣體密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 4.0g氦氣中含有的最外層電子數(shù)為4NA

B. 3.9g2H37Cl中含有的中子數(shù)為2.1NA

C. 標準狀況下，11.2L丙烷中含有的非極性鍵數(shù)目為NA

D. 100mL1mol·L－1CH3COOH溶液中含有的分子數(shù)目大于0.1NA

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