一定溫度下,用水稀釋c mol·L-1的稀醋酸,若用KW表示水的離子積,則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是
A.B.C.D.
C

試題分析:A、稀釋后溶液中c(H+)減小,c(OH)增大,所以c(H+)和c(OH)比值減小,故A錯誤;B、稀釋能促進醋酸電離,n(H+)增加,n(CH3COOH)減小,所以n(H+):n(CH3COOH)減小,因在同一溶液中,c(H+):c(CH3COOH)也必然減小,故B錯誤;C、稀釋過程中電離平衡常數(shù)Ka不變,即不變,而c(H+)減小,所以增大,故C正確;D、溶液中溫度不變,水的離子積Kw不變,稀釋后c(H+)減小,所以c(H+)和Kw的比值減小,故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65g鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實的是
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液,滴加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關系正確的是( )
A.V3>V2>V1B.V1=V2=V3
C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

25℃時,下列敘述中,正確的是(  )
A.CH3COONa溶液中:c(Na+) = c(CH3COO)
B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中:溶液中各離子濃度均變小
C.pH相同的NaOH溶液與NaHCO3溶液中:水的電離程度相同
D.pH=9的NaHX溶液中: c(H2X)>c(X2-)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關“電離平衡”的敘述正確的是(  )
A.電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時,分子的濃度和離子的濃度相等
B.電離平衡時,由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化,所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
C.電離平衡是相對的、暫時的,外界條件改變時,平衡就會發(fā)生移動
D.電解質(zhì)達到電離平衡后,各種離子的濃度相等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知MOH為一元弱堿,25℃時,電離常數(shù)Kb= 1×10- 6mol·L-1,
(1)25℃時,將0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,此時混合溶液中由水電離出的c(H)=Amol·L-1,若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H)=Bmol·L-1,則:
①比較A        B。(填“>”、“<”或“=”)
②根據(jù)電荷守恒,計算混合溶液中c(Cl)-c(M)=______ mol·L-1。 (精確計算,填具體數(shù)字)  
(2)25℃時,0.01 mol·L-1MOH溶液的 pH=10,將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合,則混合溶液的pH       7(填“>”、“<”或“=”),試求此時溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh=      mol/L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(   ) 
A.相同濃度的兩溶液中c(H)相同
B.100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C.pH=3的兩溶液都稀釋10倍,鹽酸的pH大于醋酸的PH
D.兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽,c(H)均明顯減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在0.1mol/L的醋酸溶液中,存在平衡:CH3COOHCH3COO-  +H+下列說法正確的是(   )
A.加水稀釋,中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大
B.加入固體碳酸鈉,平衡正向移動,c(CH3COOH)減小
C.加入固體醋酸鈉,平衡逆向移動,c(H+)、c(CH3COO-)均減小
D.加水稀釋,電離程度增大,由CH3COOH電離出來的n(H+)增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗事實不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A.醋酸溶液能和碳酸鈉反應生成CO2和水
B.25℃時,測得0.1mol.L-1醋酸鈉溶液的pH約為8
C.25℃時,測得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH約為3
D.同溫,同濃度、同體積的稀鹽酸和稀醋酸分別與足量的鋅粒反應,兩者生成氫氣一樣多,但鹽酸的反應比醋酸快

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