Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	10	12
n(Y)/mol	1.40	1.10	0.40	0.40

下列說法正確的是

A. 反應前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1

B. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=64

C. 平衡后其他條件不變，再充入2 mol Z，新平衡時X的體積分數(shù)增大

D. 反應進行到10 min時保持其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.反應前 2min，n(Y)變化了2-1.4=0.6mol，反應速率為：v(Y)=0.6/(10×2)=0.03 mol L-1min-1,根據(jù)速率和系數(shù)成正比可知v(Z)=2v(Y)=6.0×l0-2 mol L-1min-1，A錯誤；

B.反應在10min時達到平衡，因此平衡時各物質濃度為：c(X)=0.4/10=0.04 mol L-1 , c(Y)=0.4/10=0.04 mol L-1，c(Z)= 2×(2-0.4)/10=0.32mol L-1；該溫度下此反應的平衡常數(shù)=0.322/0.042=64, B正確；

C.該反應前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入2molZ，在等溫等容條件下，等效于加壓過程，平衡不移動，新平衡時X的體積分數(shù)不變，故C錯誤；

D. 反應進行到10 min時保持其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)<v(正）；故D錯誤；

綜上所述，本題選B。