已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是（  ）。
A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n
A

試題分析：表示質(zhì)子數(shù)為Z。質(zhì)量數(shù)為A，帶有n個正電荷的陽離子。因此元素R的原子序數(shù)是Z。選項為A。各個角標的含義的知識。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是 （       ）
A．X、Y元素的金屬性 X<Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氨水
D．Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是17世紀煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元系符號。已知X
位于周期表前四周期，Y比X多1個電子層，X、Y都是生產(chǎn)半導體的材料，X的氫化物XH3有劇毒。下列推測不正確的是（  ）
A．原子半徑X＜Y
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性X＞Y
C．X的氫化物具有強還原性
D．Y與碘同周期，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮可以形成多種離子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子X結(jié)合H+形成的，有類似于NH4+的性質(zhì)。
⑴ 1個N3－離子含有           個電子；
⑵ 形成N2H5+離子的中性分子X的分子式是                        ；
X在氧氣中可以燃燒，寫出燃燒反應(yīng)的化學方程式                                ；
⑶ 寫出N2H62+離子在強堿溶液中反應(yīng)的離子方程式                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：
    主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是        
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是         ，堿性最強的是       ，呈兩性的氫氧化物是             ；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是         ，原子半徑最小的是         ；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是         ，可用什么化學反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學方程式）：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是
A．氧 B．氟C．碳D．氮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列元素中,原子半徑最小的是
A．CB．NC．OD．F

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素符號:
A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　,E。 
(2)寫出A、B兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學方程式:　________________。 
(3)比較C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:(用化學式表示)　____________。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m,核內(nèi)中子數(shù)為n,則W g X+含有電子的物質(zhì)的量(mol)是(　　)。
A．(m-n)×W/mB．(m-n-1)×W/mC．(m+n)×W/mD．(m-n+1)×W/m

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