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（10分）X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數，X元素的最外層電子數是次外層電子數的三倍。
（1）寫出實驗室制取W2的離子方程式                                    ；
（2）某小組設計如圖所示的實驗裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2 的性質。

①分別通入YX2和W2 時，在裝置A中觀察到的現象是否相同（填“相同”或“不相同”）      。
裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX2時，打開K放入適量的氧氣，在D裝置中發(fā)生化學反應方程式為                ，
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10-5 mol電子，該反應的化學方程式為                                       。
（3）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量（填字母）              ，可以看到白色沉淀產生。
A．氨水B．稀鹽酸C．稀硝酸D．氯化鈣
（1）制取氯氣的離子方程式
（2）相同  SO2→SO3    5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
（3）A C
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）用18mol·L-1的硫酸配制1.00 mol·的硫酸100mL。若實驗儀器有：
A.100mL量筒、B.托盤天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E. 10mL量筒、
F.膠頭滴管、G. 50mL燒杯、H. 100mL容量瓶。
實驗時應選用儀器是                              （填字母）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是              （填字母）；
A.使用容量瓶前檢查其是否漏水。
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌。
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1—2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。
D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1—2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。
E.蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
（3）濃H2SO4稀釋時應該                                                          
                                                                               ；
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
①稀釋硫酸后的燒杯未洗滌：            ；
②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：            ；
③搖勻后發(fā)現液面低于刻度線再加水：            ；
④容量瓶中原有少量蒸餾水：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯。請?zhí)羁眨?br />
（1）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取
的措施是                  。試管b中加有                
溶液，其作用是                               。
（2）實驗中加熱試管a的目的是：
①                                             ；
②                                             。
（3）圖中一個明顯的錯誤是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
請設計實驗：用MnO2與濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl2，其他藥品與試劑任選。
（1）寫出該反應的化學方程式             。
 （2）在下面方框中，A表示有分液漏斗和圓底燒瓶組成的氣體發(fā)生器，請在虛線框內的A后完成該反應的實驗裝置示意圖（夾持裝置、連接膠管不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出），按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C……；其他可選用的儀器（數量不限）簡易表示如下：

（3）根據方框中的裝置圖，完成下表（若無需填寫，則在表格中寫“無”）
儀器符號
儀器中所加物質
作用
A
MnO2、濃鹽酸
MnO2與濃鹽酸生成Cl2
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  （4）KMnO2與濃鹽酸在常溫下反應也可以得到Cl2，請寫出該反應的離子方程式    。
（5）請寫出Cl2在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)療、衛(wèi)生等方面的用途          。（寫出兩種即可）
（6）將Cl2與SO4分別通人品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）   （2）       （3）        （4）    （5）
（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：    接    ，_____接    ，_____接    ，    接    。
（2）在裝置中：
①飽和食鹽水起的作用是                               ，
②濃硫酸起的作用是                                       ；
（3）該實驗中收集氯氣用的是       法，若圖（2）裝滿飽和食鹽水，也可以用來收集氯氣，則收集時氯氣應從     （填“C”或“D”）通入。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數據如下：

物質
開始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)2
8.3
9.8
  （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式         ，該處理方法的缺點         。
（2）步驟I中濾渣的化學式         ，步驟I中濾渣的化學式         。
（3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為         。再加NaOH溶液調節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。
（4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調節(jié)pH為9，使Mn2+轉化成MnO2，在這一過程中H2O2起         （填氧化劑、還原劑）的作用。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到。亞硝酰氯有關性質如下：
分子式
別名
熔點
沸點
溶解性
性狀
ClNO
氯化亞硝酰
-64.5℃
-5.5℃
溶于濃硫酸
紅褐色液體或有毒氣體，具有刺激惡臭，遇水反應生成氮的氧化物與氯化氫
  某研究性學習小組根據亞硝酰氯性質擬在通風櫥中制取亞硝酰氯，設計了如圖所示實驗裝置。實驗開始前K2處于打開狀態(tài)，K1、K3均已關閉。、

試回答下列問題：
（1）①若D中裝有純凈的NO氣體，則B中應選用的試劑為             。實驗時利用B除去某些雜質氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應速率，B還具有的作用是             ；②若D中裝有純凈的氯氣，則C中應選用的試劑為           。
（2）裝置F的作用是              ；裝置G的作用是                       。
（3）若無裝置G，則F中ClNO可能發(fā)生反應的化學方程式為                   。
（4）某同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和ClNO，但不能吸收NO，所以裝置H不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）實驗室配制500ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取碳酸鈉粉末               g。
（2）配制時應選用的儀器有500ml容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、                   。
（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是             。
A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線；B．忘記將洗滌液轉入容量瓶；
C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理；
D．稱量碳酸鈉粉末時左盤放砝碼，右盤放藥品；
E、定容時俯視刻度線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學用NaOH固體配制250mL 2.0mol/L的NaOH溶液，并進行有關實驗。請回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體__________g。
（2）配制該NaOH溶液時使用的儀器除托盤天平（砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有　　　　　、　　　　　等。
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，與一定質量的鋁充分反應，鋁全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為3.36L，則參加反應的鋁的質量為　　　g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中OH－的物質的量濃度為（不考慮水解）　　mol/L。

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