【題目】《hem Commun》報導(dǎo)，MarcelMayorl合成的橋連多環(huán)烴()，拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該烴的說法正確的是（ ）

A. 屬于飽和烴，常溫時為氣態(tài)B. 二氯代物共有5種

C. 分子中含有4個五元環(huán)D. 不存在屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體

【答案】C

【解析】

A、橋連多環(huán)烴()中不含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)等，屬于飽和烴，但碳原子數(shù)11個，超過4個碳的烴一般常溫下不為氣態(tài)，選項A錯誤；

B、橋連多環(huán)烴為對稱結(jié)構(gòu)，分子中含有5種不同的氫原子，即一氯代物有5種，二氯代物超過5種，選項B錯誤；

C、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個五元環(huán)，選項C正確；

D、分子式為C11H16，符合苯的同系物的通式CnH2n-6，存在屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體，選項D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

（1）已知25℃、101kPa時，1 g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96 kJ熱量，則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是______。

a．使用催化劑 b．降低溫度 c．及時分離水

②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______。

a．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化 b．混合氣體的質(zhì)量不再變化

c．c(NO2) = 2c(N2) d．單位時間內(nèi)生成1molCO2，同時生成2molNO2

（3）甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用可傳導(dǎo)O2－的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示：

①外電路電子移動方向：____。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。

②b極電極反應(yīng)式為______。

③若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L（假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%），則理論上消耗甲烷______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：

已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯

示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的官能團名稱為__________________，B→C的反應(yīng)條件為_____________，E→F的反應(yīng)類型為_____________。

（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為________________。

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1 mol W參與反應(yīng)最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為

______________________________________________________________________。

（6）已知：（R為烴基）

設(shè)計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機試劑任選）。

[合成路線示例：]

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用。

（1）H3PO2均可將溶液中的 Ag＋還原為 Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中P元素的化合價為___。

②利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為___。

（2）氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3＝3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據(jù)題意完成下列小題：

①該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是___(填化學(xué)式)；

②所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___。

（3）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。

①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___。

②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c(H＋)＝0.03mol/L，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進行的混合物分離操作分別是（）

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是 ( )

A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1

B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1

C. 1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為akJ

D. 2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水放出的熱量小于2（b-a）kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。

（1）加試劑前要進行的操作是_______________。

（2）濃硫酸_______ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是______________。

（3）從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是_____。

（4）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由SO2催化氧化制取SO3的裝置如圖所示,下列說法錯誤的是

A.裝置a可干燥并混合SO2和O2

B.裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及O2

C.裝置c中U形管內(nèi)壁上有白色固體

D.裝置d中有白色沉淀,說明通入d的氣體中含SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D.與銅鎂合金反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.12 mol

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