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X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示。下列組合中不符合該關系的是

B

解析試題分析：A、HCl分別與Fe、MnO2反應生成FeCl2、Cl2，二者又可以反應生成FeCl3，正確；B、NaOH與Na2CO3不反應，錯誤；C、Na2CO3與HCl反應產生CO2，Na2CO3與CaCl2反應生成Ca2CO3，Ca2CO3與CO2、H2O反應生成Ca（HCO3）2，正確；D、SO2與NaOH反應生成Na2SO3，SO2與氯水反應生成H2SO4，Na2SO3與少量H2SO4反應生成NaHSO3，正確,答案選B。
考點：考查物質之間的轉化關系

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號
實驗內容
實驗原理
氣體發(fā)生裝置
①
制氧氣
H2O2―→O2
 
②
制氨氣
NH4Cl―→NH3
 
③
是氯氣
HCl―→Cl2
 
 
(1)上表氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是________(填氣體的化學式，下同)；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是________。
(2)根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中。

(3)若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為________________。
(4)制備Cl2需用8 mol·L－1的鹽酸100 mL，現用12 mol·L－1的鹽酸來配制。
①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列中的________(填序號)：

②配制過程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有________、________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應中被氧化的元素是　　　　(填元素符號)。當該反應轉移2.75 mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為　　　　L。 
(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3熔點為16.8 ℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是                         。
②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用如圖所示裝置制取氧氣的化學方程式                              。

③當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是           。
④實驗結束后,若裝置D增加的質量為m g,裝置E中產生白色沉淀的質量為n g,則此條件下二氧化硫的轉化率是　　　　(用含字母的代數式表示,不用化簡)。
(3)某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為                              。
②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產生白色沉淀
上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應的離子方程式為                                                     。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)=　　　　(用含硫微粒濃度的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯氣是重要的化工原料。
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，其平衡常數表達式為K＝________。
（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，反應的化學方程式是____________________________。流程如下圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加料的目的是__________________________。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是________。

（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現反應進行一段時間后開始出現KClO3并逐漸增多，產生KClO3的離子方程式是____________________________________，其原因可能是__________________，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發(fā)生。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色，它們之間能發(fā)生如下反應：
① A+H2O → B+C   ② C+F → D   ③  D+NaOH → F+E+H2O
（1）寫出它們的化學式：D_______________，F_______________。
（2）寫出①反應的化學方程式：_______________________________
（3）寫出反應③的離子方程式：___________________________。
（4）工業(yè)生產C的過程中有如下一步反應：即F經催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室用圖I所示的裝置制取干燥的氨氣。

（1）A處反應的化學方程式為                                           。
（2）為收集到干燥的氨氣，導管C應接          （填序號）。
（3）裝置B中盛裝的試劑的名稱是                     。
（4）在水槽中加入水（含酚酞），將充滿氨氣的試管倒置于放入水槽中（如圖Ⅱ所示），將拇指稍移開試管口，可觀察到的現象為_______________                                        。

（5）在D、E、F三種氣體收集方法中，能用于收集NO的是________（填寫序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用大試管收集一試管NO2氣體，倒扣在盛水的水槽里，試管內產生的現象為    ；再往試管里通入適量氧氣，試管內又產生的現象為                 。產生上述現象的原因是                                                                 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

許多含氯物質與生活密切相關,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業(yè)合成流程圖。

已知：純ClO2易發(fā)生爆炸。請回答下列問題：
(1) 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。
(2)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中,除用H2O2外，還可以選擇的還原劑是______(填代號）。
a．Na2O2       b．Na2S       c．FeCl2       d．鐵粉
(3)NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產生,該反應的離子方程式為______
(4)為了測定NaClO2 ? 3H2O的純度,取上述合成產品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反應后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na2S2O3標準液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化），且半分鐘內不發(fā)生變化,說明滴定達終點，用去標準液20．OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上）。提示：。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

對實驗現象的“解釋或結論”正確的是 (　　)。

選項
實驗現象
解釋或結論
A
a處變藍，b處變
紅棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c處先變紅，后褪色
氯氣與水生成了酸性物質
C
d處立即褪色
氯氣與水生成了漂白性物質
D
e處變紅色
還原性：Fe2＋＞Cl－
 

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