常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是
A．電離程度B．酸的物質(zhì)的量濃度
C．與Zn反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量
C
考查弱電解質(zhì)的電離
A：鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，而弱酸醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離
B：兩者的氫離子濃度相同，但醋酸只是部分電離，說(shuō)明醋酸的物質(zhì)的量濃度相對(duì)較大
C：由于兩者的氫離子濃度相同，故與Zn反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率也相同
D：由于醋酸在置換出氫氣的同時(shí)，可不斷電離出氫離子進(jìn)行補(bǔ)充，故與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2相對(duì)較多
答案為C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩瓶稀氨水的濃度分別是1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH—)之比為
A．大于10B．小于10 C．等于10D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，相同體積的pH＝2的醋酸和鹽酸溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是
A．加水稀釋100倍后，兩溶液的pH均為4
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速率比醋酸大
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．在氣體反應(yīng)中，升高溫度和增大壓強(qiáng)都能使單位體積內(nèi)的反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大
B．pH等于7的溶液一定呈中性
C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性
D．在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，電離平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分別在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是：①兩溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸；②兩溶液的體積相同，酸是弱酸；③酸溶液的體積比NaOH溶液體積大；④酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大；其中正確的為
A．只有②和③B．只有②和④C．只有①和③D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）下圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線(xiàn)，試回答：

(1) A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比是           
(2) OA段曲線(xiàn)所表示的反應(yīng)的離子方程式是                           
(3) AB段曲線(xiàn)所表示的反應(yīng)的離子方程式是                                
(4) B處溶液中存在的濃度最大的離子是       （填離子符號(hào)）。向B處于生成的溶液中通入CO2，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___    ，G的化學(xué)式為              。
（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：
T/℃
300
400
K
3.41
0.50
①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項(xiàng)中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是  
（填字母）。
A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol    
B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                     
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件。化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是（   ）

A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入Y（g）
B．維持壓強(qiáng)不變，tl時(shí)升高反應(yīng)體系溫度
C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積
D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    ．
（5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯(cuò)誤的是            （   ）
A．該溶液的pH="11   "                          
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度為0.1mol·L-1
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫熔融鹽又稱(chēng)常溫離子液體（ionic liquid），1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕,其熔點(diǎn)為12℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是
A．該離子液體中含的氨分子
B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性
C．硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C2H5NH3＋+2H2OC2H5NH2·H2O+H3O＋
D．同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

弱電解質(zhì)的電離程度可用電離度（）表示：，現(xiàn)有pH均為4的HCl和溶液，則兩種溶液中H2O的電離度之比為（　�。�
A．1:2B．2:5C．1:106D．106:1

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