用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染.例如:下列說法中錯誤的是( )
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol.
A.等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
B.由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>-574kJ/mol
C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586kJ/mol
D.若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA
科目:高中化學 來源:2015-2016學年云南省高二下學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
相同質(zhì)量的下列各烴,完全燃燒后生產(chǎn)CO2最多的是 ( )
A.甲烷 B.乙烷
C.乙烯 D.乙炔
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年新疆農(nóng)業(yè)大學附中高二下學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義,對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理,可適當延長其使用壽命。
(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學方程式為:________________________。
(2)利用右圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。
①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________處。
②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學防護法稱為________。
(3)上圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,一段時間后,當鐵件質(zhì)量增加3.2 g時,X電極溶解的銅的質(zhì)量________3.2 g(填“<”“>”或“=”)。
(4)上圖中若X為銅,容器中海水替換為FeCl3溶液,開關(guān)K置于M處,銅電極發(fā)生的反應(yīng)是 ,若將開關(guān)K置于N處,發(fā)生的總反應(yīng)是 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年新疆農(nóng)業(yè)大學附中高二下學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.NaHRO3溶液中(R表示S和C):c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(OH-)>c(RO32-)
B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中水的電離程度:①>②>③
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少:N后>N前
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下的可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),下列敘述中能說明反應(yīng)已達到平衡的是( )
A.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
B.單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成2amolC
C.容器內(nèi)的壓強不再變化
D.C生成的速率與C分解的速率相等
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南省高一下期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。請回答:
(1)負極反應(yīng)式為________________________;正極反應(yīng)式為__________________________。
(2)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。
金屬鋰是一種重要的儲氫材料,其吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LiH
Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________________;
②已知LiH固體密度為0.80g·cm-3,用鋰吸收112 L(標準狀況下)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為__________(可用分數(shù)表示或用a×10-b表示,a保留兩位小數(shù));
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南省高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( )
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B.負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O
C.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D.該燃料電池持續(xù)放電時,K+從負極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一下期末文科化學試卷(解析版) 題型:選擇題
A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性,且堿性B>A;C和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈酸性,且酸性C>D,E是這五種元素中原子半徑最小的元素,它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )。
A. A<B<C<D<E B. C<D<A<B<E C. B<A<D<C<E D. E<C<D<B<A
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