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【題目】下述實驗方案能達到實驗目的的是 ( )

編號

A

B

C

D

實驗
方案


食鹽水


片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液



置于光亮處

實驗
目的

驗證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕

驗證Fe電極被保護

驗證乙炔的還原性

驗證甲烷與氯氣發(fā)生
化學反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．析氫腐蝕是在酸性條件下發(fā)生的，在食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，A錯誤；

B．金屬鐵做電解池的陽極，更易失電子，金屬被強烈腐蝕，無法被保護，B錯誤；

C．因為電石是混合物，與水反應時生成的乙炔氣體中含有H2S氣體，也具有還原性，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以必須除雜后才能通過酸性高錳酸鉀溶液驗證乙炔的還原性，C錯誤；

D．甲烷與Cl2發(fā)生取代反應，生成HCl和多種氯化反應，可觀察到試管中有白霧和油狀液體生成，此證明甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小

D. 測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校興趣小組的同學圍繞Fe3+和S2-的反應，產生了激烈的爭辯，請你幫助他們完成相應的記錄

(1)甲同學認為，類似于Fe3+和I-，Fe3+和S2-也能發(fā)生氧化還原反應。其中，甲同學提到的Fe3+和I-發(fā)生反應的離子方程式是______。

(2)乙同學認為甲同學考慮欠周，他認為Fe3+和S2-發(fā)生反應的離子方程式可能跟滴加順序有關。如果是向氯化鐵溶液中逐滴加入硫化鈉溶液，離子方程式類似于(1)中的離子方程式；如果是向硫化鈉溶液中逐滴加入氯化鐵溶液，離子方程式則有所不同，應該為______。

(3)丙同學的看法與甲，乙兩位同學都不同，既然類比，他更傾向于與和的反應類比。這樣說來，丙同學預期的Fe3+和S2-發(fā)生反應的離子方程式應為______。

(4)丁、戊和己三位同學急了，相約來到了實驗室。其中丁同學是這樣做的實驗：稱取______gFeCl3固體置于燒杯中，用______溶解，再加適量水配成100 mL溶液備用。取2 mL1 mol/L的FeCl3溶液于試管中，逐滴滴加0.1 mol/L的Na2S溶液。開始局部產生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失(若不振蕩，黑色沉淀慢慢消失)，同時溶液呈淺黃色渾濁，且有少量的紅褐色絮狀沉淀產生，聞到輕微的臭雞蛋氣味；滴加到5滴Na2S溶液時，溶液開始出現少量的藍黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失；繼續(xù)滴加Na2S溶液，產生大量沉淀。戊同學所做的實驗跟丁同學所做的實驗只在滴加順序上存在不同，剛好形成補充。簡述戊同學的實驗操作______。

(5)已同學將戊同學在實驗過程中得到的黑色沉淀A，連同實驗室現有的FeS藥品(分析純)一起，做了三個小實驗。

實驗內容

實驗現象

①A+H2O

無明顯現象，即便加熱至沸騰，沉淀也不溶解，溶液顏色也不改變，更沒有臭雞蛋氣味的氣體生成

②A+HCl

黑色沉淀溶解，并出現大量淺黃色沉淀，伴隨有臭雞蛋氣味的氣體生成

③FeS+HCl

生成大量臭雞蛋氣味的氣體，但沒有淺黃色沉淀生成

根據已同學的實驗可知，黑色沉淀A可能為______填化學式；它在中性或堿性溶液中能穩(wěn)定存在。據此可知向硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液的離子方程式可能為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.氫氣的燃燒熱為285 . 5KJ/mol ，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol

B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應的反應熱△H=2 ×(-57.3) kJ/mol

C.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應中化學能全都轉化為熱能

D.已知AX3的熔點和沸點分別為一93 .6℃和76℃， AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 KJ/mol。該反應的熱化學方程式為AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) △H= 一123.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于各圖象的解釋或得出的結論正確的是

A．圖1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線

B．圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性I的變化

C．根據圖3所示可知：石墨比金剛石穩(wěn)定

D．圖4表示反應2SO2＋O22SO3，t1時刻只減小了SO3的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10molL-1的HX和HY溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.pH=7時，滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00mL

B.將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)

C.當NaOH溶液體積為20.00mL時，HX溶液中離子濃度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，c(H+)+c(HX)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠水青山就是金山銀山，生產生活中污染物的合理處理對環(huán)境保護具有重要意義。

(1)利用某些催化劑，成功實現將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。

已知：①

②NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反應的________；某溫度下，反應①②③的平衡常數分別カ、、，則該反應的K=________(用、、表示)。

(2)溫度為℃吋，在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

，測得有關實驗數據如下：

容器編號

物質的起始濃度()

物質的平衡濃度()

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

①平衡時，容器Ⅱ與Ⅳ容器的總壓強之比___________。

②溫度不變，容器Ⅲ中達到平衡后再充入NO、(g)各mol，則反應將向_____________。(填“正”或“逆”)方向進行。

(3)常溫下用0.100鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100的NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中電離方式與氨相似)，利電用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。已知電解質溶液電導率越大導電能力越強。

①a、b、c、d四點的水溶液中，由水電離出氫離子濃度大于 的是________________，原因為_____________________。

②化學反應往往伴有熱效應若為絕熱體系a的溫度______________(填“>”，“=”或“<”)c點的溫度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是通過 Li-CO2 電化學技術實現儲能系統(tǒng)和 CO2 固定策略的示意團。儲能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO2 飽和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片，下列說法不正確的是

A.Li-CO2 電池電解液為非水溶液

B.CO2 的固定中，轉秱 4mole－生成 1mol 氣體

C.釕電極上的電極反應式為 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑

D.通過儲能系統(tǒng)和 CO2 固定策略可將 CO2 轉化為固體產物 C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將通入含的溶液中兩者恰好完全反應，產物中可能有NaCl、NaClO、。溫度不同，三者的量也不同。下列說法不正確的是

A.改變溫度，當產物中的物質的量最大時，發(fā)生的離子反應為：

B.某溫度下，反應后若溶液中，發(fā)生的離子反應為：

C.參加反應的與NaOH的物質的量關系一定是

D.改變溫度，反應中轉移電子的物質的量可能為

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