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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A.金屬鋁溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B.碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C.醋酸鈉水溶液中通入足量CO2： 2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO

D.H2SO4與Ba（OH）2溶液反應： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

【答案】D
【解析】A選項電荷、電子得失均不守恒，錯誤；碳酸鋅不溶于水，應寫成化學式，B錯誤；CO2與醋酸鈉溶液不反應，C錯誤；只有D項正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移動．

下列有關敘述正確的是（　　）

A. 電極a的反應式為：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O

B. 電極b是正極，O2﹣由電極a流向電極b

C. 瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極 a流向電極b

D. 當固體電解質中有2 mol O2﹣通過時，外電路通過電子8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的幾種。

陰離子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-

陽離子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+

分子： H2SO3

取該溶液進行以下連續(xù)實驗。

根據以上信息，回答下列問題：

(1)根據“強酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________；

(2)沉淀I的化學式為_____________；

(3)X溶液中，除H+、Al3+外還肯定含有的微粒是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________

A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3

然后再加入適當物質調整至溶液pH=5，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的__________

A. NaOH B. CuO C. NH3·H2O D. Cu（OH）2

（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=5是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為___________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為___________，通過計算確定上述方案___________（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關組成細胞的元素和化合物的敘述，錯誤的是

A. 碳鏈是細胞內生物大分子的基本骨架

B. 所有的蛋白質都含有N元素

C. DNA的基本組成單位是脫氧核苷酸

D. 細胞中的水都參與細胞內液的構成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網 ⑥泥三角 ⑦坩堝 ⑧鐵三腳架

A. ③⑥⑦⑧ B. ②③⑤⑧ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為

A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L

C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①下列不能判斷該分解反應已經達到平衡的是________。

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

E．閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變

②用某氣體組分（B）的平衡壓強（pB）代替氣體組分（B）的物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），氣體組分（B）的平衡壓強（pB）等于混合氣體的總壓乘以該氣體的物質的量分數(shù)。根據表中數(shù)據，計算 25.0 ℃時氨基甲酸銨分解的平衡常數(shù)Kp=_____ ___。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量_________（填“增加”、“減少”或“不變”）。

④氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH_________0（填“>”、“＝”或“<”），熵變ΔS_________0（填“>”、“＝”或“<”）。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應速率，得到c（NH2COO－）隨時間的變化趨勢如圖所示。

⑤計算 25.0 ℃時，0～6 min 氨基甲酸銨水解反應的平均速率：____________。

⑥根據圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（　�。�

A. 二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

C. 氯化氫: H+、K+、MnO4-、SO42- D. 氯氣：K+、Na+、AlO2-、S2-

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