【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A. 12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B. 5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氫原子數(shù)為8.0NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2分子個數(shù)約為

【答案】A

【解析】

A.濃硫酸與鋅發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，n(H2SO4)=cV=16mol/L×0.0125L=0.2mol，若完全發(fā)生第一個反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，若完全發(fā)生第二個反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA，因此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于0.2NA，小于0.4NA，A錯誤；

B.熟石膏(2CaSO4 H2O)相對分子質(zhì)量是290，則5.8g熟石膏的物質(zhì)的量是n=5.8g÷290g/mol=0.02mol，由于每個熟石膏中含有1個結(jié)晶水，所以0.02mol該物質(zhì)中含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA，B正確；

C.甘油(丙三醇)和甲苯的相對分子質(zhì)量都是92，所以92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物的物質(zhì)的量是1mol，由于這兩種物質(zhì)每種分子中都含有8個H原子，所以混合物中含氫原子數(shù)為8.0NA，C正確；

D.甲醛在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，1L的物質(zhì)的量為n(甲醛)=，1mol甲醛完全燃燒消耗1molO2，則1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是，消耗氧氣的分子個數(shù)約為，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度（ρ）的關(guān)系，下列說法中正確的是

A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙

B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數(shù)：甲＞乙

C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙

D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）△H=-373．2KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的速率，可采取的措施是

A. 加催化劑同時升高溫度

B. 加催化劑同時增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時充入N2

D. 降低溫度同時增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B. 圖中a、b兩點(diǎn)氷的電離程度：b>a

C. 當(dāng)加入10.00mL NaOH溶液時，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

D. 當(dāng)加入20.00mL NaOH溶液時，溶液pH>8.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A. 溶液的pH＝4

B. 加蒸餾水稀釋后，c(HA)/c(A－)減小

C. 向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產(chǎn)生的氣體多

D. 在NaA溶液中存在濃度關(guān)系：c(H＋)＞c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氫氣和水，反應(yīng)方程式可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)

(1)一定條件下，在容積為2L的容器內(nèi)進(jìn)行該反應(yīng)，20min時達(dá)到平衡，生成N2 0.4mol，則平均反應(yīng)速率v(NO)=___________________。可從混合氣體的顏色變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡，其理由是_______________________________________________。

(2)工業(yè)上也用氨水吸收SO2尾氣，最終得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比____2:1(選填“>”、“<”、“=”)，用離子方程式解釋其原因______________________。

(3)與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞鋁酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(沒有配平)

(4)補(bǔ)全方程式并配平，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________ 。

(5)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。若生成0.2molClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用等物質(zhì)的量的反應(yīng)物在恒容容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)SO3，得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)

序號

溫度

（℃）

SO2濃度（mo1/L）

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

300

2.00

1.70

1.50

1.36

1.25

1.20

1.20

2

300

2.00

1.50

1.28

1.20

1.20

1.20

1.20

3

500

2.00

1.60

1.39

1.29

1.27

1.27

1.27

（1）實(shí)驗(yàn)1中，50～60mn時間段，SO2濃度均為1.20mo1/L的原因是___。

（2）實(shí)驗(yàn)2中，前20min內(nèi)以O2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___。

（3）三組實(shí)驗(yàn)中，只有1、2中的某組使用了催化劑，則使用催化劑的為第___組，分析實(shí)驗(yàn)1、2中的數(shù)據(jù)，你認(rèn)為催化劑___（填“能”或“不能”）改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，理由是___。

（4）分析表格中的數(shù)據(jù)，溫度升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率會___（填“增大”“不變”或“減小”）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案