【題目】下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是(  )

A. Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅,可以檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

B. 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

C. 1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 水溶液中Fe2、H、SO、ClO不能大量共存

【答案】D

【解析】A.將Fe(NO)2樣品溶于稀H2SO4后,酸性條件下,NO3-能把Fe2+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液變紅,不能說明Fe(NO3)2晶體已經(jīng)變質(zhì),故A錯誤;B.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液得到Fe(OH)3沉淀,向沸水中滴加FeCl3飽和溶液才可制得Fe(OH)3膠體,故B錯誤;C.FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成FeCl3I2,1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故C錯誤;D.ClO-能氧化還原性離子,Fe2+、SO32-具有還原性,所以水溶液中Fe2+、H+、SO32-、ClO-不能大量共存,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動:
[探究一]
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(含單質(zhì)碳)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ . 若要確認其中的Fe2+ , 應(yīng)先用(選填序號).
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g.由于此推知氣體Y中SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積為
(3)[探究二]
分析上述實驗中SO2體積的結(jié)果,丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體.為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略).

裝置B中試劑的作用是
(4)認為氣體Y中還含有CO2的理由是(用化學(xué)方程式表示).
(5)為確認CO2的存在,需將M(裝有澄清石灰)添加于 (選填序號).
a.A之前 b.A~B間 c.B~C間 d.C~D間
(6)如果氣體Y中含有H2 , 預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的分離或操作可用分液漏斗的是(

A.乙醇和水B.花生油和食鹽水

C.黃河水中的泥沙與水D.從食鹽水中獲得食鹽

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】胃酸過多可服用抗酸藥予以緩解,下列屬抗酸藥有效成分的是

A.水楊酸B.C.碳酸氫鈉D.淀粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體中,能用固體氫氧化鈉做干燥劑的是(  )

A. 氯化氫 B. 氧氣 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空
催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,原因是改變化學(xué)反應(yīng)的路徑.某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn),向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液,都立即產(chǎn)生大量氣泡;向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,溶液均變?yōu)榧t色.查閱資料知:FeCl3在H2O2分解中發(fā)生如下反應(yīng):
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2 ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
(1)在反應(yīng)①中Fe3+;在反應(yīng)②中Fe3+ . 有同學(xué)認為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑,你認為該觀點是否正確,并簡述理由

(2)反應(yīng)2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時間變短.在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,實驗初始階段時間﹣速率圖象合理的是圖1中的(填序號).

(3)某反應(yīng)體系中存在A、B、C、D四種物質(zhì),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖2所示,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)焙燒明礬產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時:
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H1=﹣197kJmol1
H2O(g)═H2O(l)△H2=﹣44kJmol1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=﹣545kJmol1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH202中含有共價鍵的數(shù)目為3

B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氫原子數(shù)為0.4

C. 50mL18.4molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92

D. 已知 S02(g)+l/202(g)=S03(g) H=-98.32 KJ.mol-1,則向容器中充入 S02分子和0.502分子在一定條件下充分反應(yīng),最終放出的熱量為98.32 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說法不正確的是(  )

A. 依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在圖b中,虛線可表示使用了催化劑

C. 若正反應(yīng)的ΔH<0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCHCOOH,F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是

A.全部B.只有①③④C.只有②④⑤D.只有①②③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案