Question

Ⅰ．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來(lái)制取金屬鋁．純凈氧化鋁的熔點(diǎn)很高（約2045℃），在實(shí)際生產(chǎn)中，通過(guò)加入助熔劑冰晶石（Na₃AlF₆）在1000℃左右就可以得到熔融體．
圖1是電解槽的示意圖．



（1）寫(xiě)出電解時(shí)陰扳的電極反應(yīng)式______．
（2）電解過(guò)程中生成的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成C0和C0₂氣體．因此，需要不斷補(bǔ)充石墨電極．工業(yè)生產(chǎn)中，每生產(chǎn)9t鋁陽(yáng)極損失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為_(kāi)_____
Ⅱ．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還含有Fe₂0₃、Si0₂）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料．其中一種提取的搡作過(guò)程如（圖2）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氫氧化鋁的離子方程式______．
（2）沉淀乙是Fe₂0₃和Si0₂的混合物，向其中加入足置鹽酸，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液加熱蒸干灼燒，最后可得到紅褐色固體，用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明這一變化過(guò)程______．
（3）上述提取氧化鋁的方法叫堿溶法．工業(yè)生產(chǎn)中還有一種酸溶法．
第一步：向鋁土礦中加鹽酸，然后過(guò)濾；第二步：處理得到的濾液．請(qǐng)你思考第二步操作中使用的化學(xué)試劑是______．

Answer 1

Ⅰ．（1）由電解裝置可知，陰極上鋁離子得到電子，電極反應(yīng)為Al³⁺+3e^-=Al，故答案為：Al³⁺+3e^-=Al；
（2）生產(chǎn)9t鋁陽(yáng)極，轉(zhuǎn)移電子為

9×106

27

×3=10⁶，5.4t石墨的物質(zhì)的量為

5.4×106

12

，石墨電極反應(yīng)生成C0和C0₂氣體，設(shè)生成二氧化碳為x，由電子守恒可知，
x×（4-0）+（

5.4×106

12

-x）×（2-0）=10⁶，解得x=5×10⁴，故答案為：5×10⁴；
Ⅱ．（1）甲中含偏鋁酸根離子，通入足量二氧化碳生成氫氧化鋁，離子反應(yīng)為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（2）沉淀乙是Fe₂0₃和Si0₂的混合物，向其中加入足置鹽酸，發(fā)生Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，鐵離子水解，F(xiàn)eCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加熱促進(jìn)水解，且鹽酸易揮發(fā)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鐵，最后灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加熱促進(jìn)水解，且鹽酸易揮發(fā)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鐵，最后灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O；
（3）提取氧化鋁，加鹽酸氧化鋁、氧化鐵與酸反應(yīng)，則處理廢液的目的是將鋁離子、鐵離子分離，應(yīng)選擇強(qiáng)堿，所以步驟二中的化學(xué)試劑為NaOH溶液或強(qiáng)堿溶液，
故答案為：NaOH溶液或強(qiáng)堿溶液．