【題目】中國(guó)沿海某城市采用反滲透法將海水淡化,得到淡水供市民使用,剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式_____________________;
(2)海水淡化的方法還有____________(寫(xiě)出一種);
(3)I中,電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______;
(4)Cl2和Br2均為雙原子分子,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_____________________;
(5)Ⅲ中,加入適量CaCl2固體的目的是_____________________;
(6)寫(xiě)出IV中反應(yīng)的離子方程式_____________________;
(7)與過(guò)程II類(lèi)似,工業(yè)上常用“空氣吹出法”實(shí)現(xiàn)海水提溴,將1m3海水濃縮至1L,使用該法最終得到36g Br2,若提取率為60%,則原海水中溴的濃度為_________ mg/L。
【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O蒸餾法(或電滲析法、離子交換法)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑氯、溴元素位于同一主族,最外層均為7e-,兩個(gè)原子各提供1e-,形成共用電子對(duì),兩個(gè)原子都形成了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)除去SO42-Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+Ca2+60
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)目前淡化海水的方法有多種,如:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,其中最常用的是蒸餾法,故答案為:蒸餾法(或電滲析法、離子交換法);
(3)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑,故答案為:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑;
(4)由于氯、溴元素位于同一主族,最外層均為7e-,兩個(gè)原子各提供1e-,形成共用電子對(duì),兩個(gè)原子都形成了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以氯氣和溴單質(zhì)都是以雙原子形式存在,故答案為:氯、溴元素位于同一主族,最外層均為7e-,兩個(gè)原子各提供1e-,形成共用電子對(duì),兩個(gè)原子都形成了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
(5)硫酸根離子能夠與鈣離子反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀,所以加入氯化鈣溶液的目的是除去SO42-,故答案為:除去SO42-;
(6)氫氧化鎂更難溶,IV中鎂離子與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和鈣離子,該反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2+Ca2+,故答案為:Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2+Ca2+;
(7)將1m3海水濃縮至1L,使用該法最終得到36gBr2,若提取率為60%,則1m3海水中含有的溴元素的質(zhì)量為=60g,則該海水的中溴元素的濃度為 =60mg/L,故答案為:60。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解精煉錫后的陽(yáng)極泥中除含有一定量的Sn外,還含有Ag、Bi、Cu等金屬,極具回收價(jià)值。某錫冶煉廠(chǎng)采用純濕法工藝從陽(yáng)極泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下:
已知:①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
②SnO2不溶于稀酸和堿溶液
(1)錫陽(yáng)極泥在“氧化浸出”前需粉碎處理,目的是__________________________。
(2)“氧化浸出"時(shí)Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)浸渣1的主要成分為AgCl和SnO2,則“氨浸出“時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(4)水合肼(N2H4·H2O)起_________作用(填“還原”或“氧化”)。已知N2H4為二元弱堿,在水中的電離與氨相似,其第一步電離的方程式為________________________。
(5)粗銀電解冶煉時(shí)用_________作陽(yáng)極,用_________溶液作電解液。
(6)“沉銅鉍”時(shí)應(yīng)將溶液的pH調(diào)至0.5~1.0之間,目的是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘的提。簽榱藦暮е刑崛〉,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
已知步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是________。步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是________。
(2)步驟⑤的操作名稱(chēng)是________,除燒杯外,還必須用到的玻璃儀器是________。
(3)從碘水溶液中提取碘,還可以選用下列__________(填字母)物質(zhì)作為萃取劑。
a.酒精 b.苯(密度比水小) c.氯化鈉溶液 d.醋酸
(4)以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中,不正確的是______。
A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如圖用力振蕩
B.振蕩幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層
D.分液時(shí),需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔,再打開(kāi)旋塞待下層液體全部流盡時(shí),再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物:①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3CH2CH2OH,③CH2===CH—CH2OH,④CH2===CH—COOCH3,⑤CH2===CH—COOH中,既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是( )
A. ③⑤ B. ②④
C. ①③⑤ D. ①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最簡(jiǎn)式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是
①辛烯和3-甲基-1-丁烯
②苯和乙炔
③1-氯丙烷和2—氯丙烷
④甲基環(huán)己烷和乙烯
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】加成反應(yīng)是有機(jī)化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子(或原子團(tuán))直接結(jié)合生成新的化合物分子的反應(yīng)。下列過(guò)程與加成反應(yīng)無(wú)關(guān)的是( )
A. 苯與溴水混合振蕩,水層顏色變淺
B. 裂化汽油與溴水混合振蕩,水層顏色變淺
C. 乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇
D. 乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)制取純凈的一氯乙烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________________(填化學(xué)式),將NaHCO3與Al2(SO4)3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑,其原理是_____________________(用離子方程式表示)
(2)實(shí)驗(yàn)室溶液中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純。當(dāng)100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________
(3)25℃時(shí),幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí),_____先沉淀(填離子符號(hào)),要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(當(dāng)Cu2+濃度降至10-5 mol·L-1時(shí)),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為____(KspCu(OH)2=1×10-20)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列表述錯(cuò)誤的是( )
A.使用新能源,減少化石燃料的燃燒,可防止酸雨的產(chǎn)生
B.明礬在水中能形成膠體,可作為凈水劑
C.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥,水泥是硅酸鹽材料
D.給汽車(chē)安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置,易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
表1
酸或堿 | 電離平衡常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10﹣5 |
HNO2 | 4.6×10﹣4 |
HCN | 5×10﹣10 |
HClO | 3×10﹣8 |
NH3H2O | 1.8×10﹣5 |
表2
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1×10﹣10 |
BaCO3 | 2.6×10﹣9 |
CaSO4 | 7×10﹣5 |
CaCO3 | 5×10﹣9 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)表1所給的四種酸中,酸性最弱的是_____(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是___(填字母序號(hào))。
A.升高溫度 B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”),該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系為_____。
(3)物質(zhì)的量之比為1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_____。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01molL﹣1,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度最少應(yīng)為_____。
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