【題目】(1)①0. 1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成CO2和水各0.2 mol,則該烴的分子式為____________。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
②某烷烴的分子量為 72,跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,名稱(chēng)為___________ 。
(2)寫(xiě)出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2,3-二甲基-4-乙基已烷 _________。
②支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴________。
③異戊烷(寫(xiě)出鍵線(xiàn)式)_____________。
【答案】C2H4 CH2=CH2 C(CH3) 2,2-二甲基丙烷(或新戊烷)
【解析】
(1)①0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成CO2和水各0.2mol,由C、H原子守恒可知C原子數(shù)為,H原子數(shù)為,該烴的分子式為C2H4,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是為CH2=CH2;
②烷烴的通式為CnH2n+2,其相對(duì)分子量為72,則12n+2n+2=72,則n=5,該烴的分子式為C5H12,跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,說(shuō)明分子中只有一種H原子,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其名稱(chēng)為新戊烷或2,2-二甲基丙烷;
(2) ①?gòu)拿Q(chēng)2,3-二甲基-4-乙基已烷,可知主鏈的碳原子有6個(gè),在2,3號(hào)碳原子上連有甲基,4號(hào)碳原子上連有乙基,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
②支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴,則分子中只有1個(gè)乙基一個(gè)側(cè)鏈,碳鏈的第3個(gè)碳原子才能開(kāi)始連接乙基,如果乙基連接在第1個(gè)或第2個(gè)碳原子上都會(huì)增長(zhǎng)碳鏈,則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
③異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,轉(zhuǎn)化為鍵線(xiàn)式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.新制的氯水在光照下顏色變淺
B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C.在合成氨的反應(yīng)中,加壓有利于氨的合成
D.Fe(SCN)3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)欲證明乙炔能與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)方案如下:將電石與水反應(yīng)生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液,溶液褪色,證明二者發(fā)生了反應(yīng).請(qǐng)回答:
(1)制備乙炔的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(2)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案存在的問(wèn)題是______________。
(3)為了解決上述問(wèn)題,需重新選擇實(shí)驗(yàn)裝置,備選裝置如圖所示.
①將裝置編號(hào)按順序填在橫線(xiàn)上_____→B→_____。
②B裝置中所盛放的試劑是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】油脂是人類(lèi)日常生活中必不可少的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯。常見(jiàn)的高級(jí)脂肪酸有硬脂酸、軟脂酸、油酸和亞油酸四種,現(xiàn)將這四種酸與甘油混合加熱,生成混甘油酯的種類(lèi)有(不考慮立體異構(gòu))(已知:結(jié)構(gòu)中,R1、R2、R3相同的為單甘油酯,R1、R2、R3不完全相同的為混甘油酯)
A. 28種 B. 32種 C. 36種 D. 40種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,a和b分別位于周期表的第2列和第13列,下列敘述正確的( )
A.離子半徑b>d
B.b可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)
C.c的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于d的
D.a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為減少交通事故,新交規(guī)明令禁止酒后駕車(chē)并對(duì)酒后駕車(chē)行為予以重罰。為檢驗(yàn)駕駛員是否酒后駕車(chē),可采用的檢驗(yàn)方法有多種;卮鹨韵聠(wèn)題:
(1)早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來(lái)檢測(cè)酒精的存在。理是:I2O5與CH3CH2OH先發(fā)生反應(yīng)(I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O),生成的I2與高分子化合物X作用而變藍(lán)。交警依據(jù)此原理來(lái)檢測(cè)駕駛員是否飲酒。則:X的化學(xué)式是_____________;Y的化學(xué)式是_________;
(2)已知:I2O5是白色固體,可用于檢驗(yàn)并定量測(cè)定空氣中CO;兩者在常溫條件下發(fā)生的反應(yīng)為5CO+I2O5=5CO2+I2(空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng));某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置完成上述目的。
①指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象:_____________。
②將上述反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI),即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來(lái)計(jì)算空氣中CO的含量。若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),滴定過(guò)程中,共消耗vmLcmol·L﹣1Na2S2O3溶液,則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是________。
③有同學(xué)提出只要依據(jù)參與反應(yīng)的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質(zhì)量也可求得空氣中CO。此方案是否可行?_________。
(3)燃料電池酒精檢測(cè)儀(該電池以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液)也是檢測(cè)酒精含量的一種方法。總反應(yīng)是:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。該電池負(fù)極電極反應(yīng)式是________________。
(4)酒精是一種較為環(huán)保的燃料,298K時(shí),1g乙醇完全燃燒放出熱量qkJ,寫(xiě)出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的框架圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出元素X在周期表中位置___。
(2)若將此元素周期表分為A、B、C、D區(qū),其中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>___區(qū)。
(3)所含元素最多的周期是___,所含元素最多的族是___。
(4)硬度最大的單質(zhì)是____,密度最小的金屬是____。(用物質(zhì)的名稱(chēng)填寫(xiě))
(5)在原子序數(shù)為1~18號(hào)元素中,請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)。
與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是___;與酸、堿都反應(yīng)的金屬是___;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是___;原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中所示的裝置圖能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>( )
A. 配制一定濃度的稀硫酸
B. 實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2
C. 比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
D. 加熱熔融NaOH固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘化鋰()在能源、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某興趣小組制備和,流程如下:
已知:在75~80℃轉(zhuǎn)變成,80~120℃轉(zhuǎn)變成,300℃以上轉(zhuǎn)變成無(wú)水。
b.易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。
c.在空氣中受熱易被氧化。
請(qǐng)回答:
(1)步驟II,調(diào),為避免引入新的雜質(zhì),適宜加入的試劑為________。
(2)步驟III,包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等多步操作。
下列說(shuō)法正確的是________。
A.為得到較大的晶體顆粒,宜用冰水浴快速冷卻結(jié)晶
B.為加快過(guò)濾速度,得到較干燥的晶體,可進(jìn)行抽濾
C.宜用熱水洗滌
D.可在80℃鼓風(fēng)干燥
(3)步驟IV,脫水方案為:將所得置入坩堝中,300℃加熱,得樣品。用沉淀滴定法分別測(cè)定所得、樣品純度,測(cè)定過(guò)程如下:稱(chēng)取一定量樣品,溶解,定容于容量瓶,將容量瓶中的溶液倒入燒杯,用移液管定量移取燒杯中的溶液加入錐形瓶,調(diào),用滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積計(jì)算,得、的純度分別為99.96%,95.38%。純度偏低。
①上述測(cè)定過(guò)程提及的下列儀器,在使用前一定不能潤(rùn)洗的是________。
A.容量瓶 B.燒杯 C.錐形瓶 D.滴定管
②測(cè)定過(guò)程中使用到移液管,選出其正確操作并按序列出字母:
蒸餾水洗滌→待轉(zhuǎn)移溶液潤(rùn)洗→________→_______→_______→_______→洗凈,放回管架。
a.移液管尖與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸,邊吹氣邊放液
b.放液完畢,停留數(shù)秒,取出移液管
c.移液管尖與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸,松開(kāi)食指放液設(shè)備
d.洗耳球吸溶液至移液管標(biāo)線(xiàn)以上,食指堵住管口
e.放液完畢,抖動(dòng)數(shù)下,取出移液管
f.放液至凹液面最低處與移液管標(biāo)線(xiàn)相切,按緊管口
③純度偏低,可能的主要雜質(zhì)是________。
(4)步驟IV,采用改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案(裝置如圖),可以提高純度。
①設(shè)備X的名稱(chēng)是________。
②請(qǐng)說(shuō)明采用該方案可以提高純度的理由________。
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