【題目】某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種：、、Cl。

(1)當溶液中有大量H+存在時，則不可能有________存在。

(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有________存在。

(3)當溶液中有________和________等陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。

【答案】 、Ba2+Ag+

【解析】

(1)當溶液中有大量H+存在時，CO32-與H+反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為： CO32-+2H+CO2↑+H2O生成氣體而不能大量存在；

(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，CO32-、SO42-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，離子方程式為：Ba2++ SO42- BaSO4↓，Ba2++ CO32- BaCO3↓；

(3)當溶液中有Ba2+時，CO32-、SO42-不能大量存在，當溶液含有Ag+離子時， Cl不能大量存在。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì)，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

（1）基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________，其排布時能量最高電子所占據(jù)能級的原子軌道有________個伸展方向。

（2）VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號)。

（3）鎳形成的配離子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構(gòu)型為_______，與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸，結(jié)構(gòu)式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

（5）硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。

（6）鑭鎳合金是重要儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。

①儲氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為___________。

②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。

已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

回答下列問題

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”)

(2)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K1

C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常數(shù)K2，

則K、K1、K2，之間的關(guān)系是 。

(3)800℃時，向一個10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時 間后反應(yīng)達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為 ；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此時v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

（1）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖l所示：

①在0～30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率vI、vⅡ和vⅢ從小到大的順序為________；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第____種催化劑的作用下，收集的CH4最多。

②將所得的CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)反應(yīng)，在一定條件下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示，T2>T1，則上述反應(yīng)的△H _______0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、C處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KC)的大小關(guān)系為KA____KC。

③維持溫度T2，將0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時達到B點，測得CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)KB=________。

④下列現(xiàn)象能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填編號）。

A．容器內(nèi)CH4、H2O、CO、H2單位物質(zhì)的量之比為1：1：1：3

B．容器內(nèi)氣體的密度恒定

C．容器內(nèi)氣體的壓強恒定

D.3v( CO)=v(H2)

（2）LiBH4為近年來常用的儲氫材料。

①反應(yīng)2LiBH4 =2LiH+2B +3H2↑，生成22.4 L H2（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____ mol。

②圖3是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：Mg(s) +2B(s) =MgB2(s) △H=____。

（3）圖4是直接硼氫化鈉一過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH___（填“增大”、“減小”或“不變”），負極的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C與水反應(yīng)可得到B。

請回答下列問題:

（1）寫出B的名稱:_______________________。

（2）在上圖D→C的過程中,Cu在反應(yīng)中________（填“被氧化”或”被還原”）。

（3）在D的稀溶液中滴入Na2CO3溶液,其反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 焓變是一個反應(yīng)能否自發(fā)進行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進行

B. 在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

C. 自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行

D. 一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：

(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含有的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫化學(xué)式)。對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加___________________溶液的方法來檢驗。

(2)寫出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�

A.Na2CO3：鹽

B.NaHSO4： 酸

C.NaOH：堿

D.HCl：酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L

CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 點②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

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