Question

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4，1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）A是

Na

元素，B是

Al

元素，C是

Cl

元素．
（2）分別寫出A、B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：

OH^-+H⁺═H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．
（3）A離子的氧化性比B離子的氧化性

弱

，這是由于

A單質(zhì)的還原性強(qiáng)

．

Answer 1

分析：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，則在同一周期，1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，設(shè)A的化合價(jià)為x，
則由電子守恒可知1mol×x=

11.2L

22.4L/mol

×2×（1-0），解得x=1，A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為
Na；
B的核電荷數(shù)比A大2，B的質(zhì)子數(shù)為13，B為Al；C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4，則C為Cl，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，則在同一周期，1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，設(shè)A的化合價(jià)為x，
則由電子守恒可知1mol×x=

11.2L

22.4L/mol

×2×（1-0），解得x=1，A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為
Na；B的核電荷數(shù)比A大2，B的質(zhì)子數(shù)為13，B為Al；C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4，則C為Cl，
（1）由上述推斷可知，A為Na，B為Al，C為Cl，故答案為：Na；Al；Cl；
（2）A、B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，C的氣態(tài)氫化物為HCl，則分別為與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為
OH^-+H⁺═H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：OH^-+H⁺═H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）由金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)離子的還原性越弱，金屬性Na＞Al，則A離子的氧化性比B離子的氧化性弱，
故答案為：弱；A單質(zhì)的還原性強(qiáng)．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素周期表和元素周期律即可解答，難度中等．