【題目】海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題:

(1)步驟I中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液,請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:_________________________

(2)海水提溴,制得1molBr2至少需要消耗_________molCl2。步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)用四氯化碳可以將生成的溴提取出來,利用了溴的________性質(zhì),為了除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2,可向其中加入_________溶液。

【答案】Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++ CO32-=BaCO3 2 Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Br- 易溶于有機溶劑 NaBr(或溴化鈉)

【解析】

本題主要考查海水資源的利用。

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,可依次加入過量BaCl2溶液(除去SO42-)、NaOH溶液(除去Mg2+)、Na2CO3溶液(除去多余的Ba2+和溶液中的Ca2+)、再加入適量稀鹽酸(除去多余的Na2CO3),據(jù)此作答;

(2)根據(jù)流程可知,步驟II、蒸餾過程中加入Cl2,結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析;步驟若用Na2SO3水溶液吸收Br2,Br2具有氧化性,SO32-具有還原性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),據(jù)此寫出離子方程式;

(3)溴單質(zhì)易溶于有機溶劑;Cl2具有氧化性,可與Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(1)據(jù)上述分析可知,加入Na2CO3溶液的目的是除去多余的Ba2+和溶液中的Ca2+,故加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++CO32-=CaCO3↓,Ba2++ CO32-===BaCO3↓;

(2)流程中海水提溴,先向母液中通入Cl2Br-氧化為Br2,再用SO2將其還原為Br-,最后再通入Cl2Br-氧化為Br2,所以制得1molBr2需要消耗2molCl2;步驟若用Na2SO3水溶液吸收Br2,Br2具有氧化性,SO32-具有還原性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Br-;

(3)溴單質(zhì)在水中溶解度小于在四氯化碳中的溶解度,故用四氯化碳將生成的溴提萃取出來,利用了溴易溶于有機溶劑的性質(zhì);產(chǎn)物為溴單質(zhì),若含有少量Cl2,故可加入NaBr溶液將Cl2還原,并生成Br2,再經(jīng)過后續(xù)操作得到高純度Br2。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有C,S,P)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖:

下列說法不正確的是

A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B. 步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C. 步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-=FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下,K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以甲醛和苯酚為主要原料,經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成酚醛樹脂和重要的有機合成中間體D(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)

已知:R1CH2COOCH2+R2COOCH3CH3OH+

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________A的化學(xué)名稱為___________。

(2)C中所含官能團的名稱為___________;D的分子式為___________

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________。

(4)A的下列性質(zhì)中,能反映支鏈對苯環(huán)結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響的是___________(填字母)。

a.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.向稀溶液中加入濃溴水后,產(chǎn)生沉淀

(5)芳香化合物E(C8H10O2)B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,1molE可與2 mol NaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為311,則E___________種可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))。

(6)CH3OHCH3ONa為原料(其他試劑任選),設(shè)計制備CH3COCH2 COOCH3的合成路線:CH3OH______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物中碳原子和氫原子個數(shù)比為34,不能與溴水反應(yīng)卻能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時與溴反應(yīng),能生成兩種一溴代物。該有機物可能是(  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 0.1 molKI0.1 molFeC13在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 鎂條在氮氣中完全燃燒,生成50g氮化鎂時,有1.5NA共用電子對被破壞

C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)況時,22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高,為控制砷的排放,某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題:

(1)若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4 mol·L-1,則c(AsO43-)不超過 ____mol·L-1。

(2)工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(弱酸H3AsO3)不易沉降,可投入MnO2先將其氧化成五價砷 (弱酸H3AsO4),此時MnO2被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25 ℃)為Ka1=5.6×10-3,Ka2=1.7×10-7,Ka3=4.0×10-12,第三步電離的平衡常數(shù)表達式為Ka3=_________,Na3AsO4第一步水解的離子方程式為AsO43-+H2OHAsO42-+OH-,該步水解的平衡常數(shù)(25 ℃)為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 氯水使有色布條褪色,說明氯水中含有

B. 向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有

C. 向氯水中加入粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有

D. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯水,溶液黃綠色消失,說明氯水中含有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檸檬酸(HR 表示)是一種高效除垢劑,現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級為10-4

B. pH=6,c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度

D. pH=4,c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的5種短周期元素A,B,C,D,E。已知A的單質(zhì)在常溫下為無色氣體;B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個;C和B屬于同一主族;D的最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同主族元素中最強,E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。

(1)試寫出它們的元素符號。__________________________________________。

(2)寫出B的氫化物的電子式_____________________________。

(3)由A、D兩種元素形成的化合物是________化合物(填“離子”或“共價”),化合物內(nèi)存在________鍵(填“離子”或“共價”)。

(4)由D、E兩種元素形成的化合物的電子式為________,它屬于________化合物,化合物內(nèi)存在________鍵。

(5)下列關(guān)于A,B,C,D,E 5種元素形成的物質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是________(多選)。

a.A,B,C,D都能通過共價鍵形成單質(zhì),其中B形成的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定,是因為其原子半徑最小

b.A,B,D 3種元素為非金屬元素,它們共同組成的化合物一定是共價化合物

c.B,E形成的化合物E3B2應(yīng)為離子化合物

d.5種元素兩兩組合形成的化合物中既有共價化合物,又有離子化合物

e.5種元素形成簡單離子的離子半徑大小為C>D>B>E>A

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