Question

【題目】某課外小組學(xué)生對(duì)Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

操 作	現(xiàn) 象
取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，測(cè)溶液的pH	pH試紙變紅（約為4）
	ⅰ．開(kāi)始通入100 mL（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃； ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色； iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色

（1）用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是 。

（2）pH≈4的原因是 （用化學(xué)用語(yǔ)表示）。

（3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學(xué)生猜測(cè)可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br－氧化為Br2，使溶液呈黃色。證明原因①的實(shí)驗(yàn)方案是 ；證明原因②的實(shí)驗(yàn)方案是 。

（4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色。部分學(xué)生猜測(cè)①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br－生成Br2。部分學(xué)生猜測(cè)②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+將Br－氧化生成Br2。某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)完成下列表格：

由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。

試管	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
a	取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩		Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+
b	取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩	CCl4層沒(méi)有明顯變化
c		CCl4層由無(wú)色變?yōu)槌赛S色	Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2

Answer 1

【答案】（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O； （1分）

（2）Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+ （1分 ）

（3）取少量i中溶液放入試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明①對(duì)，否則不成立；（2分）

取5 mL上述黃色溶液于試管中，向其中滴加少量CCl4 ，振蕩，若CCl4層呈現(xiàn)橙紅色，說(shuō)明原因②對(duì)；否則不成立。 （2分）

（4）a．溶液變成紅色（1分）

b．氧化性Fe3+ ＜Br2或 還原性Fe2+ ＞Br－ (1分）

c．取2 mL 溴化鈉溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振蕩（1分）

結(jié)論：猜測(cè)①是正確的。（1分）

【解析】

試題（1）用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）pH≈4的原因是亞鐵離子水解使溶液顯酸性，離子方程式是Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+

（3）溶液變成黃色，若①對(duì)，溶液中存在Fe3+，取少量i中溶液放入試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明①對(duì)，否則不成立；

若②對(duì)，溶液中存在溴單質(zhì)，取5 mL上述黃色溶液于試管中，向其中滴加少量CCl4 ，振蕩，若CCl4層呈現(xiàn)橙紅色，說(shuō)明原因②對(duì)；否則不成立。

（4）a．Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，所以氯氣將亞鐵離子氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變紅；

b．CCl4層沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明Fe3+不能將Br－氧化生成Br2，結(jié)論是氧化性Fe3+ ＜Br2或 還原性Fe2+ ＞Br－

c．驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)溴氧化性，需進(jìn)行的操作是取2 mL 溴化鈉溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振蕩 ； 結(jié)論：猜測(cè)①是正確的