Question

某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行．B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：? 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 依上述數(shù)據(jù)，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是：?（　　）

A．在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為0.013mol?（L?min）^-1

B．在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c₂=1.0mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還可能隱含的條件是：使用了合適的催化劑

C．設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃＞v₁，且c₃＞1.0mol/L

D．比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

分析：A．根據(jù)V=

△c

△t

解題；
B．達(dá)到平衡的標(biāo)志是濃度不再改變，催化劑呢過(guò)加快反應(yīng)速率；
C．以10至20min為例求出反應(yīng)速率進(jìn)行比較；
D．加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答：解：A．在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為V=

△c

△t

=

0.80moL-0.67moL

10min

=0.013mol?（L?min）^-1，故A正確；
B．反應(yīng)經(jīng)20minA的濃度不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡，較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短，故使用了合適的催化劑，故B正確；
C．在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為V=

△c

△t

=

0.80moL-0.67moL

10min

=0.013mol?（L?min）^-1，在實(shí)驗(yàn)3中，
反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為V=

△c

△t

=

0.92moL-0.75Mol

10min

=0.015mol?（L?min）^-1，，故v₃＞v₁，在0min到10min內(nèi)實(shí)驗(yàn)1中c=0.1mol/L，由平衡時(shí)濃度可知在實(shí)驗(yàn)3中c＞0.1mol/L，故C正確；
D．比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的表示方法，化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷，掌握反應(yīng)速率的計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵．