【題目】A、B、C、D、E 都是短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,A、B 處于同一周期,C、D、E 同處另一周期。C、B 可按原子個數(shù)比 2∶l 和 1∶1 分別形成兩種離子化合物甲和 乙。A 原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多 3 個。E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)D 元素在周期表中的位置是_______乙物質(zhì)的電子式是________

(2)A、B、C、D、E 五種元素的原子半徑由小到大的順序是_____(用元素符號填寫)
3E 的單質(zhì)加入到 C 的最高價氧化物對應的水化物的溶液中,發(fā)生反應的離子方程式是___________

(4)E 的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成,其中有一種產(chǎn)物是 TiC(在火箭和導彈上有重要應用)其反應方程式為____________

【答案】 第三周期第 IIA 族 O<N<Al<Mg<Na 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 4Al + 3C +3TiO22Al2O3 +3TiC

【解析】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期,C、B可按原子個數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙,則C是Na元素,B是O元素,甲是氧化鈉,乙是過氧化鈉,A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個且位于第二周期,A元素的第二電子層為5個電子第一電子層為2個電子,則A是N元素,D位于第三周期且原子序數(shù)大于鈉而小于鋁,則D是Mg元素,E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù),且原子序數(shù)比鎂大,則E是第三周期,第ⅢA族元素,即為Al元素。

(1)D為鎂元素,在周期表的第三周期第ⅡA族,乙物質(zhì)為過氧化鈉,它的電子式是,故答案為:第三周期第ⅡA族;;

(2)原子的電子層數(shù)越多,其原子半徑越大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以這幾種元素的原子半徑從小到大順序是:O<N<Al<Mg<Na,故答案為:O<N<Al<Mg<Na;

(3)鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;

(4)鋁、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應的化學方程式為4Al+3C+3TiO22Al2O3+3TiC,故答案為:4Al+3C+3TiO22Al2O3+3TiC。

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回答下列問題:

(1)步驟①中氧化還原反應的離子方程式為__________,溶解溫度應控制在60~70℃,原因是______。

(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式__________。

(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是__________(寫名稱)。

(4)上述工藝中,步驟⑥不能省略,理由是__________。

(5)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于過量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用amoI/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反應中Cr2O72-被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為________

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