【題目】有一無(wú)色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+ ， 同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)．某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Al3+ ③Cl﹣ ④NO ⑤NH4+ ⑥CO ⑦S2﹣ ⑧Mg2+�、酕e3+ ， 而事實(shí)上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的是（ ）
A.③⑤⑥⑦⑨
B.①③⑥⑦⑨
C.③④⑦⑧⑨
D.①②③⑤⑥

【答案】B
【解析】解：未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+ ， 則和鋇離子、銀離子反應(yīng)的③Cl﹣⑥CO ⑦S2﹣不能存在，無(wú)色溶液中①Cu2+⑨Fe3+不能存在，未知溶液酸性很強(qiáng)，所以和氫離子反應(yīng)的⑥CO 不能存在． 故選B．
一瓶無(wú)色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+ ， 同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)，含大量的H+ ， 與三種離子反應(yīng)生成沉淀、水、氣體等離子及又顏色的離子不必鑒定，以此來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以處理NO2 ． 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO （g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g） 的△H=kJmol﹣1 ， 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K= ．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）．
①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 ．
②甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，在濃度均為1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得其中c(NH) 分別為a，b，c(mol·L－1)，則下列判斷正確的是（ ）

A. c>a>b B. a>b>c C. b>a>c D. a>c>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溶液中含有下列8種離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣ ， 且5種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為了進(jìn)一步探究該水溶液的組成，某同 學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色火焰．
②另取溶液加入足量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）
A.無(wú)法確定溶液中是否存在Cu2+離子
B.原溶液中不含K+、Al3+、CO等離子
C.根據(jù)步驟②只能確定溶液中一定存在NO3﹣離子
D.步驟③所得到的白色沉淀共有2種鋇鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是

A. CH3CH3B. CH3CHCl2C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH—COOH，對(duì)其性質(zhì)的描述不正確的是

A. 能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣B. 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色

C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 不能與新制氫氧化銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等．
（1）N、P、S的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ．
（2）組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸（HOOCCH2NH2）介子中，π鍵數(shù)目為 ．
（3）Zn2+、Cu2+能與NH3、H2O、Cl﹣等形成配位數(shù)為4的配合物．①基態(tài)Zn2+的價(jià)電子（外圍電子）排布式為 ．
②[Zn（H2O）4]SO4中不存在的化學(xué)鍵類型有 ． （填序號(hào)）．
a．配位鍵 b．金屬鍵 c．共價(jià)鍵 d．氫鍵 e．離子鍵
③[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl﹣取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為 ．
a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐形 d．V形
（4）由上述幾種元素組成的6一氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖，其中采用sp3雜化的原子除了S外，還有 ．
（5）紫外光的光子所具有的能量約為399kJmol﹣根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵的鍵能信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因是（填序號(hào)）．

共價(jià)鍵

C﹣C

C﹣N

C﹣S

鍵能/（kJmol﹣1）

347

305

259

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+CO +2H2O
B.向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量：OH﹣+NH ═NH3?H2O
C.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D.向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液變藍(lán)色：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[Al2（SO4）318H2O]．

I．實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)色的無(wú)水AlBr3（熔點(diǎn)：97.5℃，沸點(diǎn)：263.3～265℃）可用如圖所示裝置，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2：從導(dǎo)管口7導(dǎo)入干燥的氮?dú)�，同時(shí)打開(kāi)導(dǎo)管口l和4放空，一段
時(shí)間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有P2O5的干燥管．
步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6
中鋁過(guò)剩．
步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時(shí)間．
步驟5：將氮?dú)獾牧鲃?dòng)方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口1．將裝有
P2O5的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁
蒸餾進(jìn)入收集器2．
步驟6：蒸餾完畢時(shí)，在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下，將收集器2從3處
拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟1中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是 ．
（2）步驟2操作中，通氮?dú)獾哪康氖?/span> ．
（3）步驟3中，該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過(guò)剩，其目的是 ．
（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作 ．
（5）步驟5需打開(kāi)導(dǎo)管口1和4，并從4通入N2的目的是 ．

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