【題目】維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關(guān)鍵中間體G的合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱______________。

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是：______________。

（3）下列有關(guān)說法錯誤的是______________。

a．B遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b．A、B兩種物質(zhì)不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別

c．C能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)

d．E能與NaOH反應(yīng),不能與鹽酸反應(yīng)

（4）寫出E與NH(CH2CH2Cl)2反應(yīng)得到F的化學(xué)方程式：____________________；⑤中加入K2CO3的作用是______________________________________________。

（5）B的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有_____種；

①含有苯環(huán)；②能與NaOH溶液反應(yīng)

寫出其中一種核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。

（6）已知： RBr RCN RCOOH，請以甲苯、乙醇等為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見題干）______________

【答案】羥基、硝基 還原反應(yīng) bd + NH(CH2CH2Cl)2→+2HCl 消耗生成物HCl，促進(jìn)上述反應(yīng)有利于生成F的方向移動，從而提高F的產(chǎn)率 15 或

【解析】

分析B到C，C到D的轉(zhuǎn)化流程得知B中酚羥基氫原子被-CH2COOC2H5取代，還有HCl生成，C的結(jié)構(gòu)簡式為；C中-CHO上C=O雙鍵斷鍵， -CH2COOC2H5中-CH2中C-H鍵斷鍵，生成D和水；D中-NO2還原生成E；E發(fā)生取代反應(yīng)生成F和HCl，F發(fā)生取代反應(yīng)生成G。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，含氧官能團(tuán)的名稱羥基、硝基；

答案：羥基、硝基

（2）反應(yīng)④發(fā)生的反應(yīng)為-NO2還原生成-NH2，因此反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；

答案：還原反應(yīng)

（3）a．B的結(jié)構(gòu)簡式為，含有酚羥基，因此遇FeCl3溶液顯紫色，含有醛基，因此能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故不選a；

b．A、B兩種物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別，故選b；

c．C的結(jié)構(gòu)簡式為，能發(fā)生酯基，苯環(huán)均可發(fā)生取代反應(yīng)、苯環(huán)和醛基均可發(fā)生加成反應(yīng)、醛基可以發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，硝基可以發(fā)生還原反應(yīng)，有機(jī)物燃燒屬于氧化反應(yīng)，故不選c；

d．E的結(jié)構(gòu)簡式為，含有酯基，能與NaOH反應(yīng)；含有氨基能與鹽酸反應(yīng)，故選d；

答案：bd

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為，與NH(CH2CH2Cl)2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，化學(xué)方程式為+ NH(CH2CH2Cl)2→+2HCl，根據(jù)方程式可知⑤中加入K2CO3的作用是消耗生成物HCl，促進(jìn)上述反應(yīng)有利于生成F的方向移動，從而提高F的產(chǎn)率；

答案：+ NH(CH2CH2Cl)2→+2HCl 消耗生成物HCl，促進(jìn)上述反應(yīng)有利于生成F的方向移動，從而提高F的產(chǎn)率

（5）B的結(jié)構(gòu)簡式為，B的同分異構(gòu)體中，①含有苯環(huán)；②能與NaOH溶液反應(yīng)，必須有酯基或者酚羥基或者羧基，符合條件的同分異構(gòu)體有15種，分別為、、、、、、、、、、、、、、；

核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為或；

答案：15 或

（6）甲苯在光照條件條件下與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C6H5CH2Br，C6H5CH2Br與NaCN反應(yīng)生成C6H5CH2CN，C6H5CH2CN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C6H5CH2COOH，結(jié)合流程信息知C6H5CH2COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成C6H5CH2COOCH2CH3；根據(jù)題干信息⑥可知C6H5CH2COOCH2CH3與NH3反應(yīng)生成；

答案：

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O

C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢(CaCO3)：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。

（實驗方案）將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積。

（問題討論）

（1）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①最簡易的裝置需要上述三個儀器，它們的其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）____________

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。猜測可能的原因是__________________________________________。

③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認(rèn)為合理的是___________ 。

A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積

（2）仔細(xì)分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是_______________________________；打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為________ mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是____操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。

②向設(shè)備Ⅱ加入NaOH溶液目的是________(填化學(xué)方程式)，由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是________(填化學(xué)式)，由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是________。

③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

④在設(shè)備Ⅳ中，CaO與水反應(yīng)后的產(chǎn)物與B的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。通過________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是________、________、________、和________。

(2)為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是_______。

(3)從溶有乙醇的苯酚溶液中回收苯酚有下列操作①蒸餾②過濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過量的CO2氣體⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液�、嗉尤肓蛩崤cNaBr共熱，合理的步驟是___________

Ⅱ．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色。分析乙醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，同學(xué)們認(rèn)為溴水褪色的原因有三種可能(請補(bǔ)充完整)：

①溴在不飽和鍵上發(fā)生加成反應(yīng)。

②溴與甲基上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)。

③______________________。

為確定此反應(yīng)的機(jī)理，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：

(1)向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則上述第________種可能被排除。

(2)有同學(xué)提出通過檢測反應(yīng)后溶液的酸堿性作進(jìn)一步驗證，就可確定該反應(yīng)究竟是何種反應(yīng)原理。此方案是否可行？________，理由是__________________________。

(3)若反應(yīng)物Br2與生成物Br－的物質(zhì)的量之比是1∶2，則乙醛與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：RCHO＋R′CHO請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

___________________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。

（1）氨氣還原氮的氧化物

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=_______________。(用含△H1、△H2的式子表示)

依據(jù)反應(yīng)②，可將氨氣直接用于燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：______________________________________________________。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2)/mol/L

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/mol/L

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①0～5min，用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_________________。

②以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．氣體顏色不再變化 B．氣體密度不再變化 C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

③20 min時，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡_______（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= _________________。

（3）濕法脫硝：采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對煙氣進(jìn)行脫硝。323 K 下，向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

離子

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol L-1)

2.0×10-4

1.0×10-4

1.75×10-4

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC)， 由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn)，被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵�。其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是

A. 電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B. 放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上有1molNa+透過選擇透過膜

C. 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

D. 電極a發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21�；卮鹣铝袉栴}：

W

X

Y

Z

（1）Z在元素周期表中的位置______________。

（2）X的最簡單氫化物的電子式為______。

（3）Y單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：________。工業(yè)生產(chǎn)Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________。

（4）向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現(xiàn)象為_________。

（II）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2

③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3

回答下列問題：已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

（CO中的化學(xué)鍵）

H—O

C—H

E/（kJ·mol－1）

436

343

1076

465

413

（5）由此計算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝__kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AlCl3易水解。某同學(xué)設(shè)計用下圖的裝置制備少量的AlCl3固體。下列說法錯誤的是

A. G裝置作用是除去多余氯氣，防止空氣污染

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)人D和E中

C. B中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液

D. 實驗過程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點(diǎn)燃D處的酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙酸乙酯，如圖所示實驗裝置：

請回答下列問題：

(1)能完成本實驗的裝置是 __________________(從甲、乙、丙中選填)

(2)試管B中裝入的液體為 ______________。

(3)制取乙酸乙酯時加入試劑順序為_____________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________。

(4)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是___________(選填答案編號)。

(5)用30g乙酸和40g乙醇反應(yīng)，可以得到37.4g乙酸乙酯，則該實驗的產(chǎn)率(產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)是 ____________。

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