【題目】將一定質(zhì)量的MgAl混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是( )

A. MgAl的總質(zhì)量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

【答案】D

【解析】試題分析:從圖象中看到,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:H2so4+2NaOH=Na2so4+2H2O.當(dāng)VNaOH溶液)=200mL時(shí),沉淀量最大,此時(shí)為Mg(OH)2Al(OH)3;

A、當(dāng)VNaOH溶液)=240mL時(shí),沉淀不再減少,此時(shí)全部為Mg(OH)2,nMg=n[Mg(OH)2]=0.15mol,

mMg=0.15mol×24gmol-1=3.6gnAl=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol,mAl=0.2mol×27gmol-1=5.4g,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9gA項(xiàng)正確,B項(xiàng)正確。C.從200mL240mL,NaOH溶解Al(OH)3NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,則此過(guò)程消耗nNaOH=n[Al(OH)3]=0.2mol,cNaOH="0.2mol÷0.04" L=5molL-1C項(xiàng)正確;D、由Mg+H2so4=Mgso4+H22Al+3H2so4=2Al2(so4)3+3H2可以計(jì)算出生成nH2=0.45mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下VH2=0.45mol×22.4Lmol-1=10.08LD項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為比較Fe3Cu2對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是(

A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小

B.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則一定說(shuō)明Fe3Cu2對(duì)H2O2分解催化效果好

C.用圖乙裝置測(cè)定反應(yīng)速率,可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用煤油作溶劑,二(2-乙基己基)磷酸酯作流動(dòng)載體,H2SO4 作內(nèi)相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時(shí),Cu2萃取率[萃取率=×100% ]與初始 Cu2濃度關(guān)系如圖 1 所示;在其他條件相同時(shí),處理前初始 Cu2濃度為 200 mg·L1,Cu2萃取率與廢水 pH 的關(guān)系如圖 2 所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.根據(jù)圖 1 可知,廢水中初始 Cu2濃度越大,Cu2的萃取效果越好

B.根據(jù)圖 2 可知,廢水初始 pH2 時(shí),去除 Cu2的效果較好

C.根據(jù)圖 1 可知,Cu2初始濃度為 200 mg·L1 時(shí),Cu2的萃取率為 97.0

D.根據(jù)圖 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2濃度為 200 mg·L1 的廢水,在 pH1.5 時(shí)處理廢水,則處理后的廢水中剩余 Cu2的物質(zhì)的量為 1.5×103mol(假設(shè)體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不屬于四大基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2

B. Cl2+H2O===HCl+HClO

C. CaCO3CaO+CO2

D. Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式(或離子方程式)的類推正確的是(  )

已知

類推

A

Fe加入CuSO4溶液中:

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

Na加入到CuSO4溶液中:

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性:

2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性:

2H++SO42+Ba++2OH=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

CaClO2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

CaClO2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酒后駕車是引發(fā)交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。

1)實(shí)驗(yàn)室可用乙醇在一定條件下制得乙烯,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(要求寫反應(yīng)條件):____。

2)觀察如圖制取乙烯和收集裝置。請(qǐng)回答:

①請(qǐng)指出該裝置中兩處錯(cuò)誤_____,____。

②圓底燒瓶中加入幾片碎瓷片的作用是_____。

③寫出乙烯使溴水褪色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

A.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?/span>

B.乙酸和乙酸乙酯都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D.一定條件下,苯能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A.無(wú)色透明的溶液中:Fe3+、NH4+I-、CO32-

B.0.1molL-1KNO3溶液中:Na+Fe2+、Cl-SO42-

C.使酚酞變紅的溶液中:Na+、Mg2+、SO32-、NH4+

D.=1×10-12的溶液:K+、Na+CO32-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錫酸鈉晶體(Na2SnO33H2O2)在染料工業(yè)用作媒染劑。以錫渣廢料(主要成分是SnO,還含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)為原料,制備錫酸鈉晶體的工藝流程圖如圖:

已知:水碎液中溶質(zhì)的主要成分為Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3。

(1)“堿溶時(shí),SnO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

(2)工業(yè)上制備錫酸鈉晶體(Na2SnO33H2O)時(shí),會(huì)將水碎渣再次水洗,其目的是___

(3) “Sb”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(4) “Te”過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___,該過(guò)程中反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)溫度對(duì)Te的脫除率的影響關(guān)系如圖,則70℃后隨溫度升高Te的脫除率下降的原因可能是___;Te”的最優(yōu)反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)溫度分別為______。

(5)已知錫酸鈉的溶解度一般隨著溫度的升高而升高,則在濃縮、結(jié)晶時(shí),加入NaOH的原因是___

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