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【題目】下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。

① 金剛石與石墨； ② 氧氣(O2)與臭氧(O3)；

③ 16O、17O和18O； ④ CH4和CH3CH2CH3；

⑤ 乙烯和乙烷；

⑥和； ⑦和；

（1）同位素 ，（2）同素異形體 ，

（3）同系物 ，（4）同分異構體 。

【答案】

（1）③；

（2）①②；

（3）④⑥；

（4）⑦。

【解析】

試題分析：⑤乙烯為烯烴，乙烷為烷烴，兩者既不是同位素、也不是同系物、同分異構體、同素異形體，

（1）③16O、17O和18O質子數都為8，中子數分別為8、9、10，為氧元素的不同核素，互為同位素，故答案為：③；

（2）①金剛石與石墨，是由碳元素組成不同單質，屬于同素異形體，②氧氣(O2)與臭氧(O3)，由氧元素組成不同單質，屬于同素異形體，故答案為：①②；

（3）④CH4和CH3CH2CH3，具有同一通式CnH2n+2、組成上相差一個一個-CH2-，屬于同系物，⑥和具有同一通式CnH2n+2、組成上相差一個一個-CH2-，屬于同系物，故答案為：④⑥；

（4）⑦(異戊烷)和(新戊烷)分子式都為C5H12具有相同分子式而結構不同，互為同分異構體，故答案為：⑦。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，一定條件下 Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為： Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)

（1）反應在5 L的密閉容器中進行，2 min 后達到平衡，測得 Fe2O3在反應中質量減少 4.8 g。則該段時間內H2的平均反應速率為______________；

（2）將固定質量的 Fe2O3(s)和 CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是______________；

A．CH4的轉化率等于 CO的產率

B．混合氣體的平均相對分子質量不變

C．v 正(CO): v 逆(H2)=1 : 2

D．固體的總質量不變

（3）FeO 可用CO進行還原，已知：t℃時，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) K=0.5

若在 1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入 x mol CO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為 50%，則x=______________。

（4）在 3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，c(CO2)隨反應時間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時刻分別改變一個條件， 曲線 I變?yōu)榍�II和曲線III。當曲線I變?yōu)榍� II時，改變的條件是______________。當通過改變壓強使曲線 I變?yōu)榍�III時，曲線 III達到平衡時容器的體積為_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫 (H2O2)分解速率的因素時采集的一組數據：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間(秒)

①該研究小組在設計方案時。考慮了濃度、 、 等因素對過氧化氫分解速率的影響

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？ 。

（2）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：

①寫出H2O2發(fā)生反應的化學反應方程式 。

②.實驗結果說明催化劑作用的大小與 有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類對于晶體結構的持續(xù)探究揭開了晶體內部的奧秘，并合成了許許多多的新物質、新材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為 ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為 。

（2）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結構如上圖，白球表示： 原子。

（3）NaCl、CO2、SiO2三種晶體熔點由低到高的順序是 。

（4）第三周期八種元素按單質熔點由低到高的順序排列如圖所示，其中序號1和8分別代表的是 和 。

（5）已知：Cr3+可形成配位數為6的配合物。組成為CrCl3·6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質量的紫色、藍綠色、綠色3種物質的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產生白色沉淀且質量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學式為 (選填代號)。

A．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

C．[Cr(H2O)6]Cl3 D．[CrCl3(H2O)3]·3H2O

（6）根據下表所示鍵能，寫出金剛石（結構如上圖）完全燃燒時的熱化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：

（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。

（2）下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

(二)過氧化鈣的制備

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

（4）步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。

（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優(yōu)點是______，產品的缺點是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：

A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）

B.12C60和石墨

C.乙醇和乙二醇

D．

E、35Cl和37Cl

①互為同分異構體的是 ；

②互為同系物的是 ；

③不是同系物，不是同分異構體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，利用右圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。設計了如下系列實驗。

（1）向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____________________________________________。

（2）儀器A的名稱為____________________，

（3）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4， (KMnO4 與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液 的現象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________溶液吸收尾氣。

（4）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3 溶液觀察到C中溶液_____________的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用__________溶液除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016屆懷化一�！�燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題。

（1）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－860.0 kJ·mol－1

②2NO2(g)N2O4(g) ΔH2＝－66.9 kJ·mol－1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)、CO2的熱化學方程式：___________________。

（2）如將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。

電極a、b表面發(fā)生電極反應。其中a極為：_______極，b其電極反應式為： _________________。

（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L(標準狀況)的二氧化碳氣體所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________（用離子濃度符號表示）。

（4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10—9。

①)石灰石－石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應的化學方程式：_____________。

②有一純堿溶液的濃度為2×10—4mo1/L，現將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016屆臨沂一�！抗I(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為 。

（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式： 。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。

（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可認為Ce3＋沉淀完全，此時溶液的pH為 。

（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）

（5）加熱CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是____________。

（6）準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3＋氧化為Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗25.00ml標準溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋＝Ce3＋＋Fe3＋)

①該樣品中CeCl3的質量分數為 。

②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質量分數 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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同步練習冊答案