【題目】向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL 4molL一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.14mol
B.0.16mol
C.0.21mol
D.0.24mol

【答案】C
【解析】解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2 ，
根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L﹣0.06mol=0.42mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為 =0.21mol，用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為：n（Fe）=0.21mol．
故選C．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在元素周期表中的位置是第三周期第VA族元素是（ ）

A.NB.PC.SD.Cl

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【題目】填空
（1）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料，肼的分子式為N2H4 ， 肼的電子式為 ．
（2）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的結(jié)構(gòu)式是 ． 一定量的該氣體反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．25℃，101kPa時，1mol該氣體在氧氣中燃燒放出熱量為akJ，該氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為 ．

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【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)

C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)

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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），敘述正確的

A. 單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）

C. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

D. 達(dá)到平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

【備注】催化劑.1:Cu/ZnO納米棒；催化劑.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________；反應(yīng)II的ΔH2=_____________kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。

A．使用催化劑.1 B．使用催化劑.2 C．降低反應(yīng)溫度

D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是__________________________。

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【題目】以下屬于新能源的主要包括（ ）

①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑤ C. ③⑥⑦⑧ D. ①②④

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【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：

(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個方向進(jìn)行？

(2)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？

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【題目】金屬材料是人類社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列說法正確的是

A.鈦及鈦合金是目前使用量最大的金屬材料

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D.稀土(釔、鈧及鑭系)是戰(zhàn)略金屬，稀土元素均位于ⅡA族

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