【題目】PCl3PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),10 min時達(dá)到平衡:PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列判斷不正確的是

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol/L)

c1

c2

0.4

A. 10 min內(nèi),v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

B. 當(dāng)容器中Cl21.2 mol時,反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 若升高溫度(T1T2)時,該反應(yīng)平衡常數(shù)減小,則平衡時PCl3

D. 平衡后移走2.0 mol PCl31.0 molCl2,在相同條件下再達(dá)平衡時,c(PCl5)<0.2 mol/L

【答案】C

【解析】試題分析:A.由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時△cPCl5=0.4mol/L,根據(jù)方程式可知△cPCl3=0.4mol/L,vPCl3==0.04molL-1min-1,故A正確;

B.平衡時△cPCl5=0.4mol/L,根據(jù)方程式可知△cCl2=0.4mol/L,△nCl2=0.4mol/L×2L=0.8mol,故平衡時Cl2的物質(zhì)的量為1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol,故B正確;

C.升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,平衡向逆反應(yīng)移動,PCl3轉(zhuǎn)化率降低,△n減小,故平衡時PCl3

1,故C錯誤;

D、平衡后移走2.0mol PCl31.0mol Cl2到達(dá)的平衡,等效為開始PCl31mol/L、Cl20.5mol/L到達(dá)平衡,反應(yīng)物的濃度變?yōu)樵胶獾囊话耄c原平衡相比,壓強(qiáng)降低,平衡向逆反應(yīng)移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低,故相同條件下再達(dá)平衡時,cPCl5)<0.2 molL-1,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1KSCN溶液

黃色逐期消失,加KSCN溶液顏色不變

還原性:Fe>Fe2+

B

將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

CO2具有氧化性

C

加熱盛有少NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍(lán)

NH4HCO3顯堿性

D

2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaClNaI溶液

一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是 (  )

A. 氫氧化鐵膠體是一種紅褐色沉淀

B. 氫氧化亞鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水

C. 氫氧化亞鐵在空氣中放置可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵

D. 氫氧化亞鐵在空氣中加熱可分解生成氧化亞鐵和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1NaOH溶液時,產(chǎn)生一種藍(lán)色沉淀。經(jīng)測定溶液中的Cu2+已幾乎沉淀完全。則該沉淀的主要成分是 ( )

A.Cu(OH)2B.Cu2(OH)2SO4

C.3Cu(OH)2·CuSO4D.Cu(OH)2·3CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,Mr990)簡稱三鹽,白色或微黃色粉末,稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機(jī)溶劑。可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、PbPbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知:Ksp(PbSO4)1.82×10-8,Ksp(PbCO3)1.46×10-13

請回答下列問題:

1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是________。

2)步驟③酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是________(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2NO的離子方程式為________。

3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為________(填化學(xué)式)。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)1.82×l0-5 mol·L-1,則此時 c(SO42-)________mol·L-1。

4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為________。若得到純凈干燥的三鹽49.5 t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)興趣小組想利用高嶺土(其主要成分是Al2O32SiO22H2O)制備新型的凈水劑.實驗流程如圖:
其中濾液C就是欲制備的凈水劑.試完成下列問題:
(1)混合物A、B,濾液C、沉淀D的主要成分:A;B;CD
(2)寫出高嶺土與純堿加熱熔融的兩個化學(xué)方程式:、
(3)該實驗中,熔融高嶺土、純堿的混合物可以選用的坩堝有
A.玻璃坩堝
B.瓷坩堝
C.氧化鋁坩堝
D.鐵坩堝.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是

A. 生成白色沉淀 B. 生成紅褐色沉淀 C. 溶液變?yōu)闇\綠色 D. 無變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X,Y,Z組成的化合物Y2X和ZX2 , Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3 . 已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.試回答:
(1)X,Y,Z元素的名稱及符號.X:Y:Z:
(2)寫出ZX2的化學(xué)式:
(3)寫出Y2X對應(yīng)水化物的電子式 , 并指出其中存在的化學(xué)鍵.
(4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列材料中不含SiO2的是

A. 光纖 B. 玻璃 C. 石英 D. 芯片

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