將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是（）
A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺
C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D．恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺
C

試題分析：A．升高溫度，氣體顏色加深，說明升高溫度化學平衡向逆反應方向移動。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應方向是吸熱反應，所以則此反應的正反應為放熱反應。錯誤。B．慢慢壓縮氣體體積，使體系的壓強增大，各物質(zhì)的濃度增大。由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所以增大壓強化學平衡向右移動，但平衡移動的四很微弱的，只能減弱這種改變，總的來說各物質(zhì)的濃度與原來比大。所以混合氣體顏色變深。錯誤。C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，如果平衡不移動，壓強為原來的二倍，現(xiàn)在體系的壓強小于原來的兩倍。說明增大壓強，平衡向正反應方向發(fā)生了移動。正確。D．恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，但由于反應混合物中各物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生變化，所以平衡不移動，混合氣體的顏色不變。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�。
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2和Cr),其流程為:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓
已知:
(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
(2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32;且當溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時可視作該離子不存在
下列有關說法中正確的是(　　)
A．步驟①中加酸,將溶液的pH調(diào)節(jié)至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大
B．步驟①中當2v(Cr)=v(Cr2)時,說明反應2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O達到平衡狀態(tài)
C．步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
D．步驟③中,當將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時,則可認為廢水中的鉻已除盡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87．5％，則化學方程式中的n值是
A．2B．3C．4 D．5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到化學平衡后，加壓或升溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是
A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0
B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
D．H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1L密閉容器中，把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：
3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，則下列敘述不正確的是 
A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/LD．達到平衡時D的體積分數(shù)為20%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是
A．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
B．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
C．2v(C)正＝3v(B)逆
D．容器內(nèi)的壓強不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)  ΔH＞0
該反應在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項
x
y
A
反應時間
CO2與CO的物質(zhì)的量之比
B
反應溫度
逆反應速率
C
體系壓強
平衡常數(shù)Ｋ
D
MgSO4的品質(zhì)
CO的轉(zhuǎn)化率
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應： H2(g) + I2(g)2HI (g)達到平衡的標志是
A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2
B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．單位時間生成n mol H2，同時消耗成2n mol HI
D．混合氣體的密度保持不變

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