【題目】除去CO2中混有的少量SO2氣體,最好選用的試劑是( )

A.澄清石灰水B.品紅溶液C.D.飽和NaHCO3溶液

【答案】D

【解析】

A.澄清石灰水與CO2SO2均能發(fā)生反應,A錯誤;

B.品紅可以用來檢驗SO2但不能用來除SO2,B錯誤;

C. CO2、SO2均能溶于水,C錯誤;

D.飽和NaHCO3溶液能與SO2反應,但不吸收CO2,D正確

答案選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中,最容易找到半導體材料的合理位置是

A.周期表的右上角B.過渡元素區(qū)

C.金屬元素和非金屬元素交界處D.周期表的左下角

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,密閉容器中發(fā)生可逆反應A(s)+ 2B(g) 2C(g),能說明一定達到平衡的是( )

A. 容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

B. V=V=0

C. C的濃度保持不變

D. B、C濃度相等時

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應一定不能自發(fā)的是( 。
A.2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)△H=﹣78.03kJmol﹣1 △S=+1110 Jmol﹣1K﹣1
B.CO(g)═C(s,石墨)+ O2(g)△H=+110.5kJmol﹣1△S=﹣89.36 Jmol﹣1K﹣1
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)△H=﹣444.3kJmol﹣1△S=﹣280.1 J.mol﹣1K﹣1
D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)═CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H=+37.301kJmol﹣1△S=+184.05 Jmol﹣1K﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的鋼鐵腐蝕中下列說法正確的是( 。
A.碳表面發(fā)生氧化反應
B.鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO
C.生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主
D.圖②中,正極反應式為O2+4e+2H2O═4OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣(合SiO2雜質(zhì))的含量。現(xiàn)利用如圖所示裝置進行實驗,充分反應后,測定裝置C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量。下列說法正確的是

A. 裝置A中藥品應為濃硫酸

B. 在B~C之間應增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置,以除去氯化氫氣體

C. 只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

D. 為了測得C中生成的沉淀質(zhì)量,需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法中不正確的是( 。
A.b點對應的Kap等于c點對應的Kap
B.采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點
C.該溫度下,Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Kap)為1.6×10﹣5(molL﹣12
D.0.02molL﹣1的AgNO3溶液與的0.2molL﹣1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面:鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:

已知:①CoCO3的溶度積為:Ksp=1.0×10-13;

②溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時認為該離子沉淀完全。

(1)“堿溶”前通常將廢料粉碎,其目的是____________

(2)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的A1,反應的離子方程式為_________________。

(3)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質(zhì)的反應化學方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根) _______________________________________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________________________________。

(4)過程III得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和AI(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生 Al(OH)3時起重要作用,請寫出該反應的離子方程式__________________________________。

(5)將2.0×10-4 mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合,此時溶液中的Co2+的濃度為__________,Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。

(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色,利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時,剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,物質(zhì)B的化學式是____________________

【答案】

【解析】(1). “堿溶”前通常將廢料粉碎,可以增大固體反應物的接觸面積,加快反應速率,故答案為:增大反應物接觸面積,加快反應速率;

(2). NaOH溶液和Al反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為:2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2,故答案為:2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2↑;

(3). 廢料中鈷以Co2O3·CoO的形式存在,鈷的化合價為+2價和+3價,由流程圖可知,加入Na2S2O3溶液后,鈷全部變?yōu)?/span>+2價,說明Co3+氧化S2O32,還原產(chǎn)物為Co2+,由產(chǎn)物中只有一種酸根離子可知氧化產(chǎn)物為SO42,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,浸出含鈷物質(zhì)的反應化學方程式為:4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O,由題中信息可知,Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性,則Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2,污染環(huán)境,所以實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸浸出含鈷物質(zhì),故答案為:4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O;Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2,污染環(huán)境;

(4). 在過程III中加入碳酸鈉溶液,碳酸根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀,離子方程式為:2A13++3CO32+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2,故答案為:2A13++3CO32+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑;

(5). 2.0×10-4mol/LCoSO42.2×10-4mol/LNa2CO3等體積混合,Co2CO32反應生成CoCO3,離子方程式為:Co2+ CO32= CoCO3,由離子方程式可知,反應后的溶液中c(CO32)=( 2.2×10-4-2.0×10-4)mol/L÷2=1×105mol/L,則反應后的溶液中c(Co2)==1.0×10-8mol/L,c(Co2)<1.0×10-5mol/L,所以Co2沉淀完全,故答案為:1.0×10-8mol/L;是;

(6). 據(jù)圖可知,n(CoCl2)=65×10-3g÷130g/mol=5×10-4mol,B中含有水的物質(zhì)的量為n(H2O)=(74-65)×10-3g÷18g/mol=5×10-4mol,則n(CoCl2): n(H2O)=1:1,則物質(zhì)BCoCl2·H2O,故答案為:CoCl2·H2O。

型】
結(jié)束】
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【題目】砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O3轉(zhuǎn)化為As2O5的熱化學方程式__________________________________

(2)砷酸鈉具有氧化性,298K時,在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應:AsO43-(無色)+12(淺黃色)+H2O △H。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。

①升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②0~10min內(nèi),I的反應速率v(Iˉ)= ____________

③下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。

a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化

C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率

④在該條件下,上述反應平衡常數(shù)的表達式K=______________。

(3)利用(2)中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響),過程如下:

①將試樣02000g溶于NaOH溶液,得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,用淀粉試液做指示劑,當________________,則滴定達到終點。重復滴定3次,平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分數(shù)是_________(保留四位有效數(shù)字)。若滴定終點時,仰視讀數(shù),則所測結(jié)果_________ (填“偏低”,“偏高”,“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以黃鐵礦為原料制備硫酸會產(chǎn)生大量的廢渣,合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染,變廢為寶。工業(yè)上,可利用廢渣(含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量 CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3) 和回收(NH4)2SO4,具體生產(chǎn)流程如下。

已知:銨黃鐵礬的化學式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12

(1)在廢渣溶解操作時,應選用________溶解(填字母)。

A.氨水 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.硫酸

(2)為了提高廢渣溶解時的浸取效率,可采用的措施有哪些?___________________(寫出一點即可)。

(3)物質(zhì)A 是一種氧化劑,工業(yè)上一般選用空氣,其理由是___________。氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________________

(4)根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的最佳溫度和pH是:______

(5) 銨黃鐵礬中 可能混有的 雜質(zhì)有 Fe(OH)3、____________。 銨黃鐵礬與氨水反應的離子方程式為______________。

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