【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含C-H數(shù)目為0.6 NA

B.常溫下，9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA

C.常溫下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

D.在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

【答案】B

【解析】

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，無法計算，A錯誤；

B. NO2和N2O4的最簡式為NO2，9.2g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為，含有的氮原子數(shù)目為0.2NA，B正確；

C. NaOH溶液中，H+全部來自于水的電離，1.0LpH=13的NaOH溶液中，c水(OH-)=c水(H+)=10-13mol/L，C錯誤；

D. 該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5 NA，D錯誤；故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯甲醛（CCl3CHO）可用于生產(chǎn)氯霉素、合霉素等，其在實驗室制備的反應(yīng)原理為C2H5OH+4C12CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H50H+ HCl C2H5Cl+ H2O。某探究小組在實驗室模擬制備三氯乙醛的裝置如圖所示（夾持、加熱裝置均略去）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器a的名稱是____ ，采用該儀器的理由是____

（2）儀器b中冷凝水從___ （填“p”或“q”）口進(jìn)。

（3）裝置A中MnO2用KClO3代替，反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，試寫出反應(yīng)的離子方程式：____。若撤去裝置B，對實驗的影響是_______ 。

（4）測定產(chǎn)品純度：

①稱取0. 40 g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20. 00 mL0.100 mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加適量堿液，充分反應(yīng)：

②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定到終點，發(fā)生反應(yīng)：I2+；

③重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20. 00 mL。

滴定時所用指示劑是____，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是 ___，測得產(chǎn)品的純度是____（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1的平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2的平衡常數(shù)為K2。

反應(yīng)③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3的平衡常數(shù)為K3。

不同溫度時K1、K2的值如下表，下列說法正確的是 (　　)

A.K3=K1－K2

B.K3=K1+K2

C.ΔH3＞0

D.ΔH3＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，△H＜0下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)都發(fā)生變化的是(　　)

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（　�。�

A. 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a＜c+d D. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。

已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1

（1）2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________.

（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0～15 min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng)，T℃時達(dá)到平衡，此時體系的總壓強(qiáng)為p=20MPa，則T℃時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp ＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。

②15 min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號)

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

（3）請通過計算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：_________________________

（4）如圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________；若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下)，則另外一個電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動植物生長不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X不同族；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1)寫出下列元素的名稱 X_______,Y________，Z__________

(2)X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價鍵，其中極性較強(qiáng)的是________(X、Y用元素符號表示)鍵。X的第一電離能比Y的________(填“大”或“小”)。

(3)寫出X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(4)W的基態(tài)原子的價電子排布式為____________；

(5)Y元素的核外電子軌道表示式為___________。

(6)已知一種Y4分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

斷裂1 mol Y—Y鍵吸收167 kJ的熱量，生成1 mol Y≡Y放出942 kJ熱量。則由1molY4氣態(tài)分子變成2molY2氣態(tài)分子_______(填寫吸收或放出)_______kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系：

(1)元素A在周期表中的位置為________________________。

(2)用電子式表示D2G的形式過程：_________________________________________________，其所含化學(xué)鍵類型為__________。

(3)C2－、D＋、G2－半徑由大到小的順序是________(填離子符號)。

(4)C、G的簡單氫化物中，沸點較低的是________(填化學(xué)式)，原因是________________。兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C________G(填“>”或“<”)。

(5)C與D形成的具有強(qiáng)氧化性、可以做供氧劑的化合物的電子式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實驗說法正確的是

A.乙酸乙酯的沸點小于100℃

B.反應(yīng)前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇

C.試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液

D.實驗結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯

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